選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)3-wenkub
2022-12-17 00:22:18 本頁面
【正文】 有 1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反； D的原子第三能層上有 8 個電子，第四能層上只有 1 個電子； E 原子的外圍電子排布為 3s23p6。根據(jù)泡利原理：“ 1 個原子軌道里最多可容納 2 個自旋方向相反的電子”而選項 B 中的 s 軌道的自旋方向相同。無論能層序數(shù) n怎樣變化，每個 p 能級都是 3 個原子軌道且相互垂直，故選項 C 錯誤。 3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜 —— 原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。 四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1．基態(tài)：最低能量狀態(tài)。 2．能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時，原子的能量處于最低狀態(tài)。 s 電子的原子軌道呈球形對稱， ns 能級各有 1個原子軌道； p電子的原子軌道呈紡錘形， np能級各 有 3 個原子軌道，相互垂直（用 px、py、 pz表示）； nd 能級各有 5 個原子軌道； nf 能級各有 7 個原子軌道。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級 (l)；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按 s、 p、 d、 f 的順序升高，即 E(s)＜ E(p)＜ E(d)＜ E(f)。 各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)見下表： 能 層 (n) 一 二 三 四 五 六 七 符 號 K L M N O P Q 能 級 (l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ? ?? 最 多 電 子 數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ? ?? 2 8 18 32 ?? 2n2 二、電子云與原子軌道 1．電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。 三、核外電子排布規(guī)律 1．構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序： 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 3d、 4p、 5s、 4d、 5p、 6s、 4f?? 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。由于按 1p、 2p、 3p??的順序，電子的能量依次 增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。 答案 D 例 3 若 某基態(tài)原子的外圍電子排布為 4d15s2， 則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有 3 個電子 B．該元素原子核外有 5 個電子層 C．該元素原子最外層共有 3 個電子 D．該元素原子 M 能層共有 8 個電子 分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該 元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。 （ 1）寫出由 A、 B、 C、 D 中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出 5 個）： ； （ 2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得 A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出 2 個）： 、 ； （ 3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?D+的離子，可通過 ______________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)； 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?B— 的離子，通常所用的試是 _________和 _______。 12．下表列出了核電荷數(shù)為 21~25 的元素的最高正化合價，回答下列問題： 元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7 （ 1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc____________________________ Ti_______________________________ V ____________________________ Mn ______________________________ （ 2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是 1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運(yùn)動狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動狀態(tài)也不相同。氬原子與硫離子的核外電 子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。 （ 2）若 X 原子的外圍電子層排布為 3d104s2， Y 可能是 ____________元素或 ___________ 元素 (寫元素符號 )。不同元
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