魯科版化學(xué)必修1硫的轉(zhuǎn)化同步測試1-wenkub
2022-12-17 00:19:10 本頁面
【正文】 H2SO3 (亞硫酸屬于二元中強酸，不穩(wěn)定，易分解 ) SO2 (少量 ) ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O SO2 (過量 ) ＋ NaOH ＝ NaHSO3 思考：如果將二氧化硫通入澄清的石灰水中，至過量，有何現(xiàn)象？為什么 ? (解答：先變渾濁后變澄清；先生成亞硫酸鈣，然后生成亞硫酸氫鈣。 S ＋ O2 點燃 SO2 思考：下列反應(yīng)表現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)： 3S ＋ 6 NaOH △ 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O 結(jié)合硫的其他性質(zhì)分析，如果洗去沾在試管壁上的硫，用什么方法？ （解答：此反應(yīng)表現(xiàn)了硫的氧化性和還原性；可以用 CS2 洗滌或用熱堿液洗 滌。 硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。 （ 2）自然界中不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 火山噴發(fā)時，部分硫轉(zhuǎn)化為硫化氫氣體，部分硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫在大氣中易被氧化為三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成亞硫酸和硫酸，一些微生物又繼續(xù)將酸轉(zhuǎn)化為硫或硫化氫。此外，火山噴發(fā)時還有部分硫與含有鐵、砷、汞等元素的物質(zhì)反應(yīng)，形成礦物，而暴露于地面的多種含硫礦物，受氧氣和水蒸氣作用又生成新的物質(zhì)，如石膏、芒硝等。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)： 分析：硫元素的化合價有 0、＋ ＋ ＋ 6，硫單質(zhì) 0 價，居于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。） （ 3）用途 硫磺有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑及火藥、煙花爆竹等。 ) ② 氧化性 二氧化硫具有較弱的氧化性： 2H2S ＋ SO2 ＝ 3 S ＋ 2H2O 拓展： 2H2S ＋ H2SO3 ＝ 3 S↓ ＋ 3H2O 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 6 HCl ＝ 3S↓ ＋ 3 H2O ＋ 6NaCl (說明：當上述反應(yīng) Na2S 過量時，還有 H2S 生成；當 Na2SO3 過量時，還有 SO2 生成。但漂白過的物質(zhì)時間稍長或受熱，將恢復(fù)原色， 這種漂白是暫時的。 說明：實驗室稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。 ② 脫水性 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機物中的氫、氧原子按 2： 1 的比例，形成水分子而脫去。） （三）酸雨及其防治 酸雨的概念：大氣中正常降水的 pH 為 ，通常將 pH 小于 的降水叫酸雨。 酸雨的防治：從實 際出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決。 濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調(diào)在常溫下。 點評：本題屬于信息題，是利用新信息和基礎(chǔ)知識解決問題的。 比較哪種方法好？為什么？ 答案：（ 1）方法一： 2Cu ＋ 2H2SO4 (稀 ) ＋ O2 △ 2CuSO4 ＋ 2H2O （ 2）方法二： 2Cu ＋ O2 △ 2CuO CuO ＋ H2SO4 (稀 )＝ CuSO4 ＋ H2O 方法三： Cu ＋ 2 H2SO4 (濃 ) △ CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2 ↑ 第一種方法最好。 解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物 CuO 迅速溶解在熱的稀硫酸中生成 CuSO4。 例題 4 某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： （ 1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 _________溶液；加熱時溶液顏色由紅色逐漸變淺的原因是： _____________。 解析：首先審清實驗的裝置是一封閉體系，受熱時有氣體從溶液中逸出進入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色變化；冷卻后逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性 . 甲廢液經(jīng)檢驗呈堿性，主要有毒離子為 Ba2＋離子，將甲乙兩種廢液按一定比例混和，毒性明顯降低。 （ 3）若 5n＝ m ， 且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 48g， 則 m＋ n＝ ______。洗滌，干燥，沉淀，稱其質(zhì)量為 W2g，試回答： （ 1） BaCl2 用鹽酸酸化的原因 ___________
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