魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試2-wenkub
2022-11-26 11:24:29 本頁面
【正文】 掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)量之間的關(guān)系及相互之間的換算。 “配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實(shí)驗(yàn)探究。它是一個口頭上或書面表達(dá)都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。 （ 3）物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn) —— 阿伏加德羅常數(shù) ，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為 ，單位 。否則，概念模糊，意義不清。（ ） （ 3） 1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl， mol質(zhì)子。 12C 的相對原子質(zhì)量為 12 ，而 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)， 即 1 mol 12C 的質(zhì)量為 12 g ，由此根據(jù)氧元素的相對原子質(zhì)量可推出 1 mol O的質(zhì)量。 （ 2） O2和 H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為 g/mol、 98 。 M ） （ N A ） 質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 微粒數(shù) N （ M ） （ 247。 ③氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？ 在其他條件不變時，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。 ［小練習(xí)］ 如果 ag 某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 cg 該氣體在標(biāo)況下的體積是 （用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 答案： 因?yàn)?M＝ a/（ b/NA），所以 V＝ cg/（ a NA/b）＝ （ NAa） L〕 （四）物質(zhì)的量濃度 （一） 物質(zhì)的量濃度 1. 定義：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 答案： （ 1） H+ SO42； 2mol 1mol； 1mol/L； 2 mol/L 1 mol/L （ 2）分子； 180 （二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 ④移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。用到的公式為： C＝ n/V 例：配制 500ml ，需要 CuSO4 1： 4 （四）氣體溶解的計(jì)算 例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， a體積氨氣溶解于 b體積水中得溶液密度為 d g/mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？ C＝ 1000ad/（ 17a+22400b） mol/L w＝ 17a/（ 17a+22400b） （五）物質(zhì)的量應(yīng) 用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [交流探究 ] 引入了“物質(zhì)的量”這個物理量后，化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間已不僅局限于各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時可以反映出相互之間。 即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化。 13. 今有氯氣和氫氣的混和氣體 100ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）其中一種氣體體積為 55mL，另一種氣體體積為 45mL。 L1，濃度為 （ 2）生成的 H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算 1 體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水 .（本題中氨的相對分子質(zhì)量以 ，水的密度以 ） 16. 將 250mL密度為 15％的硫酸跟適量的鐵屑充分反應(yīng)。為了證明反應(yīng)后氣體中 H2和 Cl2有剩余，使氣體通過 10mL 水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，若： （ 1）剩余 ___________mL氣體，證明有 ___________剩余，理由是 _______________； （ 2）溶液有 _____________性質(zhì)，證明有 _______________剩余，理由是 ______________.
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