選修3第三章第四節(jié)離子晶體1-wenkub
2022-12-16 08:06:18 本頁面
【正文】 ） 溶于水（ ） 熔融（ ） 離子晶體溶解性差異較大： NaCl、 KNO (NH4)2SO4_______ BaSO4 、 CaCO3_______ [板書 ]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（ .） （ 1） 定義：是指一個(gè)離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目 [探究 ] NaCl和 CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl （ 2） 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負(fù)離子的半徑比 [投影 ] 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 [學(xué)生活動(dòng) ] NaCl、 CsCl中正、負(fù)離子的半徑比和配位數(shù) NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 [自主探究 ]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數(shù) [板書 ] （ 3）影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素 | ① 正、負(fù)離子半徑比的大小 ② 正、負(fù)離子所帶電荷的多少 [學(xué)生活動(dòng) ]四種類型晶體的比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 典型實(shí)例 [練習(xí) ] 下列含有極性鍵的離子晶體是 ① 醋酸鈉 ② 氫氧化鉀 ③ 金剛石
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