魯教版化學九年物質(zhì)在水中的溶解word同步學案二-wenkub
2022-12-16 01:37:21 本頁面
【正文】 組成如何變化？ 二、自主學習：溶液組成的定量表示。 三、情感態(tài)度與價值觀 進一步培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （二） 課題 二、溶液組成的定量表示 課型 新授課 時間 學 習目標 執(zhí)筆人 審核 一、 知識與技能 掌握溶液組成的定量表示方法 —— 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。 培養(yǎng)團隊精神，學會交流、分享、與人相處。 【 學習任務一 】 ：記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，理解其含義 。 解： 三．拓展提高： 【學習任務三】： 溶液稀釋和配制問題的計算。 根 據(jù) 提 示 做題：將此公式變形得下列兩個公式。 【方法總結】 （ 1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的氯化鈉溶液。 將 10g 濃度為 25%的濃鹽酸稀釋成濃度為 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量是（ ） A、 11g B、 13g C 、 14g D、 15g 用 20%的食鹽溶液 50g 與 20%的食鹽 溶液 50 毫升混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、 10% B、 20% C、 40% D、無法計算 50g15%的硫酸銅溶液中取出 10g,則這 10g 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、 10% B、 20% C、 30% D、 1
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