云南省20xx屆高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-12-14 05:02:37 本頁(yè)面
【正文】 理由是 。 (2）若上述反應(yīng)分 Ⅰ 、 Ⅱ 兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖 1 所示。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題： (l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成 lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。 （四）青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 稱取 m1g 青磚細(xì)粉，用足量 12mol/L 鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。 （二）探究青磚中是否含有 Fe3O4 和 Fe2O3 組別 步驟及現(xiàn)象 第一組 第二組 第三組 步驟一 取試管 l 、 2 、 3① 分別加入 2g青磚細(xì)粉 ② 分別通入 CO2 氣體至充滿，用戶塞子塞緊 步驟二 向試管 1 中注入 10mL 3 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 2 中注入 10mL 6 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 3中注入 10mL 12 mol/L 鹽酸，充分振蕩 步驟三 取試管 3中的上層清液各 1mL 于另三支試管中，再分別注入 相同濃度的 KSCN 溶液，振蕩 步驟三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更 深 (2）步 驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，使用注射器實(shí)現(xiàn)上述目的的操作方法為 。下列說法正確的是 A．上述稀釋過程中， H2A分子及所有離子濃度均減小 B. 上稀釋過程中， 的變化趨勢(shì)保持增大 C. 上述溶液稀釋前后均存在： c(H+)=c(OH)=2c(A2) D. 根據(jù) H2A的電離常數(shù)，可推知 26. (15 分） 己知 : Fe3O4 能與高濃度鹽酸反應(yīng)，與低濃度鹽酸不反應(yīng)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是 A．常溫常壓下呈氣態(tài) B．分子式為 C3H8O2N C．與 H2NCH2COOH 互為同系物 D．分子中所有 C、 N 原子均處于同一平 面 11．已知 X+、 Y、 Z， H2O均為 10電子結(jié)構(gòu)的微粒， Z可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 A． X+含有離子鍵 B． H2O 的電子式為 H:O:H C．含有 Y 的溶液一定顯堿性 D. Z 的沸點(diǎn)低于 H2O 的沸點(diǎn) 12．用電解尿素 [CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究，欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有 FeO、 Fe3O4 和 Fe2O3, 并測(cè)定青磚中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3) Fe3O4 與高濃度鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為 m2g。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為 0。則總反 應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)
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