【正文】 毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的 平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ． 24．研究 NO SO CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義． 一定條件下， NO2與 SO2反應(yīng)生成 SO3和 NO兩種氣體．將體積比為 1： 2的 NO SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．體系中 SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d．每消耗 1mol SO2的同時(shí)生成 1molNO 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1： 6，則平衡常數(shù) K= ． 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的 SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用 SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ． 如圖是 MCFC燃料電池，它是以水煤氣 為燃料，一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)． A為電池的 極寫(xiě)出 B極電極反應(yīng)式 ． 工業(yè)上常用 Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物． 已知： NO不能與 Na2CO3溶液反應(yīng)． NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ① 用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NO 和 NO2的混合物，每產(chǎn)生 ，吸收液質(zhì)量就增加 44g，則混合氣體中 NO和 NO2的體積比為 ． ② 用 Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 ． 20212021學(xué)年山西省長(zhǎng)治一中高三第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 1．化學(xué)與人類(lèi)生活、工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染 B．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì) C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；綠色化學(xué)；生活中的有機(jī)化合物． 【分析】 A．根據(jù)液態(tài)有機(jī)物對(duì)人體有害，污染環(huán)境； B．硅是半導(dǎo)體，利用硅制成硅電池板，把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能； C．石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物； D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué) 原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染． 【解答】 解： A．液態(tài)有機(jī)物對(duì)人體有害，污染環(huán)境，所以在涂料中少用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，故 A錯(cuò)誤； B．硅是半導(dǎo)體，利用硅制成硅電池板，把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，減少碳元素的排放，所以能體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)，故 B正確； C．石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分餾的產(chǎn)物，故 C錯(cuò)誤； D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故 D錯(cuò)誤； 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色 化學(xué)的概念，熟悉綠色化學(xué)的核心是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 2．可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁﹣空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說(shuō)法正確的是 A．以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ B．以 NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： Al+3OH﹣ ﹣ 3e﹣ =Al3↓ C．以 NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的 pH 保持不變 D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池． 【專(zhuān)題】 壓軸 題；電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為 Al+4OH﹣﹣ ﹣ 3e﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，總反應(yīng)為 4Al+4OH﹣﹣ +3O2═4AlO 2﹣ +2H2O，鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)． 【解答】 解： A、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為： O2 +2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，故 A正確； B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為： Al+4OH﹣ ﹣ 3e﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故 B錯(cuò)誤； C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為 4Al+3O2+4OH﹣ =4AlO2﹣ +2H2O，溶液 pH降低，故C錯(cuò)誤； D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)電源新型電池，本題難度不大，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)． 3．下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的無(wú)色溶液： ClO﹣ 、 CrO42﹣ 、 Al3+、 SO42﹣ B．能使 pH試紙變深藍(lán)色的溶液： Na+、 AlO2﹣ 、 S2﹣ 、 CO32﹣ C．常溫呈中性的溶液中 ： Fe3+、 K+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液： K+、 SO42﹣ 、 S2﹣ 、 SO32﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【專(zhuān)題】 離子反應(yīng)專(zhuān)題． 【分析】 A．溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存； B．能使 pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性； C． Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中； D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性． 【解答】 解： A． CrO42﹣ 有顏色，且 ClO﹣ 與 Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B．能使 pH試紙變深藍(lán)色的溶液 呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故 B正確； C． Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故 C錯(cuò)誤； D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，具有還原性的 S2﹣ 、 SO32﹣ 不能大量共存，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大． 4．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4+2H2=Si+4HCl； △H=+QkJ/mol 某溫度、壓強(qiáng) 下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4為 1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min時(shí)，若 HCl濃度為 mol/L，則 H2的反應(yīng)速率為 mol/ D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 kJ時(shí)，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液恰好反應(yīng) 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過(guò)程；反應(yīng)熱和焓變． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析； B、注意 反應(yīng)的可逆性； C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析； D、根據(jù)方程式計(jì)算生成 HCl的物質(zhì)的量． 【解答】 解： A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故 A錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于 QkJ，故 B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)至 4min時(shí)，若 HCl濃度為 ，則 v= =，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 v= v= ，故 C錯(cuò)誤； D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 ，生成 HCl的物質(zhì)的量為4= ， 100mL1mol/L的 NaOH的物質(zhì)的量為 1mol/L= ，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化， 平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等． 5． X、 Y、 Z為三種氣體．把 a molX和 b molY充入一密閉容器中．發(fā)生反應(yīng) X+2Y?2Z 達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足： n+n=n，則 Y的轉(zhuǎn)化率為 A． [ ]100% B． [ ]100% C． [ ]100% D． [ ]1 00% 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 = 100% ，根據(jù)反應(yīng) X+2Y 2Z，利用三段式法計(jì)算． 【解答】 解：方法一：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 = 100% ， Y的起始物質(zhì)的量為 bmol，所以計(jì)算結(jié)果的分母中一定含有 b，故選 B； 方法 二：利用三段式法計(jì)算： X+2Y 2Z， 起始： amol bmol 0 轉(zhuǎn)化： xmol 2xmol 2xmol 平衡： mol mol 2xmol 所以 mol+=2xmol， 解得 x= mol， Y的轉(zhuǎn)化率為 100%=[2/5b ]100% ， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用．在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡(jiǎn)化過(guò)程，這種計(jì)算題排除需清楚原理與過(guò)程，體現(xiàn)學(xué)生綜合能力． 6．一定溫度下，將 3mol PCl3和 Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)： PCl3+Cl2?PCl5．各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后， PCl5為 ．若此時(shí)再移走 PCl3 和 Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡， PCl5的物質(zhì)的量為 A． B． C． ＜ x＜ D．＜ 【考點(diǎn)】 等效平衡． 【分析】 達(dá)平衡后移走 PCl3 和 Cl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入 PCl3 和 Cl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí) PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的 倍． 【解答】 解：達(dá)平衡后移走 PCl3 和 Cl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入 PCl3 和 Cl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí) PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的 倍，即達(dá)平衡時(shí) PC15的物質(zhì)的量小于 =， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑． 7．高鐵電池是 一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn2+2Fe3+4KOH，下列敘述不正確的是 A．放電時(shí)正極反應(yīng)為： FeO42﹣ +4H2O+3e﹣ ═Fe 3+5OH﹣ B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為： Zn2+2e﹣ ═Zn+2OH ﹣ C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有 1mol K2FeO4被氧化 D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的 pH 減小 【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池． 【專(zhuān)題】 電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析 】 由反應(yīng)可知，放電時(shí) Zn為負(fù)極，電極方程式為 Zn﹣ 2e﹣ +2OH﹣ =Zn2， K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 FeO42﹣ +4H2O+3e﹣ ═Fe 3+5OH﹣ ；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的反應(yīng)為放電的逆反應(yīng)，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總方程式可知， K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 FeO42﹣ +4H2O+3e﹣ ═Fe 3+5OH﹣ ，故 A正確； B．充電時(shí)，陰極發(fā)生還 原反應(yīng)， Zn2被還原生成 Zn，電極方程式為 Zn2+2e﹣ ═Zn+2OH ﹣ ，故 B正確； C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)， Fe 的化合價(jià)從 +6→+3 ，故每有 1 mol FeO42﹣ 被還原，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Fe3﹣ 3e﹣ +5OH﹣ =FeO42﹣ +4H2O，消耗 OH﹣ ，則 pH減小，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等． 8．空間實(shí)驗(yàn)室 “ 天宮一號(hào) ” 的供電系統(tǒng) 中有再生氫氧燃料電池， RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為 RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．當(dāng)有 ， a極產(chǎn)生 O2 B． b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4H2O+4e﹣ =2H2↑+4OH ﹣ C