20xx人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式-wenkub
2022-12-11 12:16:27 本頁(yè)面
【正文】 思新穎，設(shè)計(jì)獨(dú)特，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識(shí)與能力相結(jié)合的命題思路。 Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） 典例 4：化學(xué)方程式的書寫 例 4 甲型 H1N1型流感 (或稱 H1N1型豬流感 )，一類由病毒引起的流感。 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] A 因該反應(yīng)有氧氣參加，只生成一種固體物質(zhì) P 2 O 5 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比反應(yīng)前固體磷的質(zhì)量增加了。 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] B 抓住參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量相等，求出參加反應(yīng)的 R 的質(zhì)量為： 0 .44 g ＋ g － g ＝ g ，然后根據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)而求出 R 的相對(duì)分子質(zhì)量為 76 ，以及 X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 ，推知 X 為碳元素，則 XO 2 為 CO 2 ，它是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則來(lái)確定 R 的元素組成為 C 、S 。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。 新課標(biāo)（ RJ） 典例 1 ：質(zhì)量守恒定律的理解 例 1 碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A． 8 g碳和 32 g氧氣完全反應(yīng)，可生成 11 g二氧化碳 B． 6 g碳和 16 g氧氣完全反應(yīng)，可生成 22 g二氧化碳 C． 6 g碳和 20 g氧氣完全反應(yīng)，可生成 26 g二氧化碳 D． 32 g碳和 12 g氧氣完全反應(yīng)，可生成 44 g二氧化碳 B 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為 1∶ 8∶ 9；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為 2∶ 1∶ 2 5．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) ①理論依據(jù)： 定律。 3．化學(xué)方程式是用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則是： 。 新課標(biāo)（ RJ） 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 書寫化學(xué)方程式的步驟依次是： (1)寫： ； (2)配： ；(3)標(biāo)： 。 ②列比例依據(jù)： 和 各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] B 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式： C ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃 CO 2 ，質(zhì)量比為 12 ∶ 32 ∶ 44 ，只有 B 選項(xiàng)符合這一關(guān)系。 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 點(diǎn)撥 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在中考命題中主要體現(xiàn)在以下幾方面：①用于書寫和配平化學(xué)方程式；②應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算；③分析、解釋化學(xué)變化前后某種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況以及推斷物質(zhì)的組成元素、推求物質(zhì)的化學(xué)式。 點(diǎn)撥 本題主要考查通過(guò)化學(xué)方程式提取信息。對(duì)周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，是預(yù)防 H1N1型流感的重要方法。 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] 本題借助微觀反應(yīng)示意圖，考查化學(xué)方程式的書寫。解題關(guān)鍵是抓住題給微觀圖示信息，準(zhǔn)確確定反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，并根據(jù)反應(yīng)物和生成分子個(gè)數(shù)來(lái)完成化學(xué)方程式配平。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 5 CH 3 OH ＋ 12O 2 ＋ 6NH 3 = = = = =細(xì)菌 3B ＋ 5CO 2 ＋ 1 9H 2 O 。 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中所含各元素的原子的個(gè)數(shù)等于生成物中所含各元素的原子個(gè)數(shù)。本題已知量是甲醇，所求量是氨氣，解題時(shí)要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 新課標(biāo)（ RJ） 3．下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是 ( ) A．物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．元素的種類相同 C．物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同 D．原子的個(gè)數(shù)相同 [答案 ] C 4．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 ( ) A．只含氧元素 B．一定含鈉元素和氧元素 C．只含鈉元素 D．一定含鈉元素，可能含有氧元素 [答案 ] D 第五單元 ┃ 化學(xué)方程式 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） 7 ．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A
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