質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式1-wenkub
2022-12-11 11:25:38 本頁(yè)面
【正文】 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 山東教育版 │ 歸類(lèi)示例 2 建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀(guān)對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀(guān)察不到的化學(xué)反應(yīng)。 歸類(lèi)示例 ② 物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí) ， 在反應(yīng)條件上要寫(xiě)成 “ 點(diǎn)燃 ” 。 例如 ， 配平化學(xué)反應(yīng) ： FeS2＋ O2―― →點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2時(shí) ， 可先用觀(guān)察法配平 Fe 和 S 的原子個(gè)數(shù) ， 最后再調(diào)整O2的化學(xué)計(jì)量數(shù) ， 使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等 ； b ． 反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒(méi)有變化 ， 則把原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體看待 。 ② 量的方面 宏觀(guān)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的 __ ______ ； 微觀(guān)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的 __ ______ ______ 。 山東教育版 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 │ 考點(diǎn)聚焦 (1 ) 概念： 用 __ ____ __ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 (2) 實(shí)質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 ______ 重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后原子的 ______ 沒(méi)有改變，原子的 ______ 沒(méi)有增減，原子的 ____ ____ 也沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 初四備課組 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 各物質(zhì)的質(zhì)量 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 原子 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 (2 ) 書(shū)寫(xiě) ① 原則：符合 __ ____ ____ ，不能憑空臆造； 遵循 __ ____ ____ ____ ，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 質(zhì)量比 粒子的數(shù)目比 例如 ， 配平化學(xué)反應(yīng) ： Fe2O3＋ H2SO4― → Fe2( SO4)3＋ H2O 時(shí) ， 不要把 Fe2O3和 H2SO4中的氧原子混到一起 ， 而要把
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