江蘇省南通市20xx屆高三高考全真模擬三化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-12-11 03:41:03 本頁(yè)面
【正文】 Cl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 mol ?L1AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(Agl)Ksp(AgCl) 1常溫下，向 mL mol下列有關(guān)敘述正確的是 =△ H ，不會(huì)提高活化分子的百分?jǐn)?shù) 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu NaHCO3 Na2CO3 Mg(OH)2 MgO Mg N2 HNO3 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 1 表示向氨水中通入 HC1 氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化 2 所示反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 3Z(g)， b 曲線表示的一定是增大壓強(qiáng) 3 可 表示 pH 相同的 NaOH 溶液與氨水稀釋過(guò)程的 pH 變化，其中曲線 a 對(duì)應(yīng)氨水 4可表示用 0 mol/L，醋酸滴定 mL 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴定曲線 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。在固體催化劑表面 “抓取 ”CO分子和 O 原子，并 “配對(duì) ”生 成 CO2 分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 與 CO2 均為酸性氧化物 CO2 的排放可導(dǎo)致酸雨的形成 C. CO 與 O 形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 在二氯化鉑的 HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入 KC1可得 K[Pt(C2H4)Cl3] ? H2O(蔡氏鹽 )，相關(guān)表示正確的是 117，質(zhì)子數(shù)為 78 的鉑原子 :195117Pt : :CH2CH2 D .KCl的電子式 :K+[ ] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 具有還原性 ,，可用于漂白紙漿 ，可用作食品的膨松劑 ，可用于萃取溴水中的 Br2 、 Al2O3 的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料 短周期元索 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 13。 X 的原子半徑比 Y 的小， X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素。毎小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。L1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0 mol ? L1 鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示 (不考慮揮發(fā) )。 (2)反應(yīng) I 中所加 Zn 不能過(guò)量的原因： __________________。 (5)已知 Cu(NO3)2 ? 6H2O和 Cu(NO3)2 ? 3H2O的 溶解度隨溫度的變化如 下 圖所示 。 (3)由 D 生成 E 的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和 ________反應(yīng) (填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型 )。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 ClCH2CH2CH2Cl和 H3C CH3 為原料制備 的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑可任選 )。 向其中一份溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液，并微熱，逸 出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體 g。則此時(shí) c[Ba(OH)2]≥__________mol ?L1。 金屬離子 開(kāi)始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ Fe2+ Co2+ Ni2+ (1)酸浸工藝中用 “稀 HCl”替代了傳統(tǒng)的 “鹽酸與硝酸的混酸 ”，其優(yōu)點(diǎn)為 _________。 (5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備 CoCl2 ? 6H2O，減壓蒸干的目的是 ________。mol1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ ?mol1 完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △ H=__________。當(dāng))( )( 3NOnNHn 時(shí)，煙 氣中 NO濃度反而增大，主要原因是 ______。 ② 將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的
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