水的電離和溶液的酸堿性ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－一、水的電離簡(jiǎn)寫成：室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H

2024-08-24 23:02

有機(jī)化合物的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第五章有機(jī)化合物的酸堿性有機(jī)化學(xué)精品課程“十一五”教材配套課件酸堿理論的發(fā)展?水溶液中簡(jiǎn)單酸堿理論以水溶液系統(tǒng)中的H+和OH-為理論基礎(chǔ)，適用于水溶液系統(tǒng)。?布朗斯特酸堿理論擴(kuò)展到所有質(zhì)子溶劑系統(tǒng)，凡是能釋放H+就是酸，能接受的就是堿。由此形成共軛酸堿對(duì)的概念。?路易斯酸堿理論

2025-04-29 12:01

蘇教版化學(xué)選修2土壤酸堿性的改良-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一單元土壤酸堿性的改良課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)第一單元土壤酸堿性的改良學(xué)習(xí)目標(biāo)，了解我國(guó)土壤酸堿性狀況以及當(dāng)?shù)赝寥赖奶攸c(diǎn)，培養(yǎng)對(duì)農(nóng)業(yè)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣和社會(huì)責(zé)任感。2．了解改良土壤酸堿性的方法。課前自主學(xué)案一、土壤的酸堿性

2024-11-17 12:35

物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)）（討論）用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化CCO2H2CO3二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)）S+O2==SO2點(diǎn)燃Fe+S==FeS△（討論）用化學(xué)方程式表示

2024-11-28 22:53

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性5-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題三溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性1、C(H+)與C(OH-)分別是多少？為什么？2、濃度均為由水電離出的C(H+)大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液水電離出的?已知在25℃時(shí)，水的離子積Kw=×10-14，請(qǐng)分別計(jì)算濃度均為﹒L

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性6-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性［知識(shí)回顧］？，要想測(cè)定其氫離子濃度，根據(jù)中和反應(yīng)，需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第二單元溶液的酸堿性?1．了解溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系。?2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH和進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。?3．掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。?4．了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。?5．了解酸堿

2024-11-18 09:06

江蘇省九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)71溶液的酸堿性712溶液的酸堿性課件滬教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸性中性堿性石蕊試液色色色酚酞試液色色色紅紫藍(lán)無(wú)無(wú)紅我們已經(jīng)知道物質(zhì)的水溶液有的呈現(xiàn)酸性、中性和堿性，例如食醋和稀鹽酸，都呈現(xiàn)酸性，但是，食醋可以食用，而稀

2025-06-17 15:48

江蘇省九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)71溶液的酸堿性711溶液的酸堿性課件滬教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液你在寒假里吃過(guò)這些食品嗎？引入新課有什么感覺(jué)?你還能說(shuō)出生活中哪些物質(zhì)具有酸味?酸味就是物質(zhì)具有酸性的一種體現(xiàn)用哪些方法可以檢驗(yàn)物質(zhì)的溶液呈酸性？通常禁止“嘗味試驗(yàn)法”了解其味道。在前面的學(xué)習(xí)中我們是否接觸過(guò)有關(guān)檢驗(yàn)物

2025-06-15 15:13

上科版高三化學(xué)溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)酸堿性與人類生活（化學(xué)反應(yīng)原理）一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動(dòng)條件改變C(H+)與C(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)變化C(OH-)變化

2024-11-18 15:34

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題三溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性【交流與討論】：分別計(jì)算25℃時(shí)、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的[H+]和[OH-].并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的關(guān)系.由于增大了OH-濃度,平衡逆向移動(dòng),從而使溶液中的H+濃度減小,結(jié)果OH-濃度大于H+濃度.由于增大

2024-11-17 23:41

滬教版化學(xué)九年溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】歡迎各位專家蒞臨指導(dǎo)！泰興市洋思中學(xué)溶液的酸堿性（1），和堿。學(xué)習(xí)目標(biāo)：實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)（3）在試管中分別加入少量的蒸餾水、食鹽水。向其中滴加紫色石蕊溶液，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)（1）

2024-12-01 00:49

蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】溶液的酸堿性第二單元第一課時(shí)人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH溶液的酸堿性【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14（25℃）那么，如何辨別溶液的酸堿性？水的離子積是一個(gè)常數(shù)。在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性

2024-11-18 09:06

水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一．，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=×10-13mol·L-1，該溶液可能是（　?。俣趸颌诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④?2.（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c?（OH-）=×10-1

2025-06-26 18:52

高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求H2S溶液中通

2024-11-11 04:34

物質(zhì)的酸堿性1(更新版)

物質(zhì)的酸堿性1(專業(yè)版)

物質(zhì)的酸堿性1(留存版)

物質(zhì)的酸堿性1-文庫(kù)吧