【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生極微弱的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-一、水的電離簡(jiǎn)寫成:室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H
2024-08-24 23:02
【總結(jié)】第五章有機(jī)化合物的酸堿性有機(jī)化學(xué)精品課程“十一五”教材配套課件酸堿理論的發(fā)展?水溶液中簡(jiǎn)單酸堿理論以水溶液系統(tǒng)中的H+和OH-為理論基礎(chǔ),適用于水溶液系統(tǒng)。?布朗斯特酸堿理論擴(kuò)展到所有質(zhì)子溶劑系統(tǒng),凡是能釋放H+就是酸,能接受的就是堿。由此形成共軛酸堿對(duì)的概念。?路易斯酸堿理論
2025-04-29 12:01
【總結(jié)】第一單元土壤酸堿性的改良課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)第一單元土壤酸堿性的改良學(xué)習(xí)目標(biāo),了解我國(guó)土壤酸堿性狀況以及當(dāng)?shù)赝寥赖奶攸c(diǎn),培養(yǎng)對(duì)農(nóng)業(yè)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣和社會(huì)責(zé)任感。2.了解改良土壤酸堿性的方法。課前自主學(xué)案一、土壤的酸堿性
2024-11-17 12:35
【總結(jié)】第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn))(討論)用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化CCO2H2CO3二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn))S+O2==SO2點(diǎn)燃Fe+S==FeS△(討論)用化學(xué)方程式表示
2024-11-28 22:53
【總結(jié)】專題三溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性1、C(H+)與C(OH-)分別是多少?為什么?2、濃度均為由水電離出的C(H+)大小關(guān)系為:①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液水電離出的?已知在25℃時(shí),水的離子積Kw=×10-14,請(qǐng)分別計(jì)算濃度均為﹒L
2024-11-17 23:40
【總結(jié)】酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性[知識(shí)回顧]?,要想測(cè)定其氫離子濃度,根據(jù)中和反應(yīng),需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)?一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí):
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】?第二單元溶液的酸堿性?1.了解溶液的酸堿性與溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。?2.知道pH的定義,了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH和進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。?3.掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。?4.了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。?5.了解酸堿
【總結(jié)】酸性中性堿性石蕊試液色色色酚酞試液色色色紅紫藍(lán)無(wú)無(wú)紅我們已經(jīng)知道物質(zhì)的水溶液有的呈現(xiàn)酸性、中性和堿性,例如食醋和稀鹽酸,都呈現(xiàn)酸性,但是,食醋可以食用,而稀
2025-06-17 15:48
【總結(jié)】第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液你在寒假里吃過(guò)這些食品嗎?引入新課有什么感覺(jué)?你還能說(shuō)出生活中哪些物質(zhì)具有酸味?酸味就是物質(zhì)具有酸性的一種體現(xiàn)用哪些方法可以檢驗(yàn)物質(zhì)的溶液呈酸性?通常禁止“嘗味試驗(yàn)法”了解其味道。在前面的學(xué)習(xí)中我們是否接觸過(guò)有關(guān)檢驗(yàn)物
2025-06-15 15:13
【總結(jié)】衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)第二單元溶液的酸堿性(化學(xué)反應(yīng)原理)衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)酸堿性與人類生活(化學(xué)反應(yīng)原理)一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動(dòng)條件改變C(H+)與C(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)變化C(OH-)變化
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】專題三溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性【交流與討論】:分別計(jì)算25℃時(shí)、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的[H+]和[OH-].并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的關(guān)系.由于增大了OH-濃度,平衡逆向移動(dòng),從而使溶液中的H+濃度減小,結(jié)果OH-濃度大于H+濃度.由于增大
2024-11-17 23:41
【總結(jié)】歡迎各位專家蒞臨指導(dǎo)!泰興市洋思中學(xué)溶液的酸堿性(1),和堿。學(xué)習(xí)目標(biāo):實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)(3)在試管中分別加入少量的蒸餾水、食鹽水。向其中滴加紫色石蕊溶液,仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)(1)
2024-12-01 00:49
【總結(jié)】溶液的酸堿性第二單元第一課時(shí)人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH溶液的酸堿性【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14(25℃)那么,如何辨別溶液的酸堿性?水的離子積是一個(gè)常數(shù)。在常溫時(shí),由于水的電離平衡的存在,不僅是純水,就是在酸性
【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一.,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=×10-13mol·L-1,該溶液可能是( ?。俣趸颌诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液.A.①④B.①②C.②③D.③④?2.(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c?(OH-)=×10-1
2025-06-26 18:52
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系,能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求H2S溶液中通
2024-11-11 04:34