20xx人教版高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)練習(xí)-wenkub
2022-12-09 20:21:57 本頁面
【正文】 1 L的溶液 C．將 molL － 1 NaNO3溶液 100 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g水的溶液 D．含 K＋ 2 mol 的 K2SO4溶液 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C．用玻璃棒攪拌漏斗中 的液體以加快過濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 3．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為 mol/L，硫酸根離子的濃度為 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為 ( ) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 4．配制 100 mL molL － 1 B． molL － 1，則溶液中 Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 2 molL － 1 8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. molL － 1 9．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下： 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 密度 /(gL － 1 B. 1000SρMr(100＋ S) molL － 1和 100 mL molcm－ 3的濃硫酸 ________mL。 ② 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容： ______。 18．將 g NaOH 固體溶于水配成 100 mL溶液，其密度為 g/mL。 (4)將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為________。第一階段操作有如下幾步： g 處； “0” 處； 的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天 平兩邊的螺母使天平平衡； ，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)； ； 5 g砝碼。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液濃度偏低的有 ________。 其 簡 單 的 操 作 步 驟 是_________________________ ________________________________________________________________________。 A、 C、 D 三項(xiàng)溶液的體積不能確定； B 項(xiàng)中 SO3溶于水生成 H2SO4恰好為 1 mol，溶液的體積為 1 L，故 c(H2SO4)＝ 1 mol 解析 ： 選 A。L － 1， 故 c(Mg2＋ )＝ c(SO42－ )＝ mol 解析：選 D。L － 110 mL ＝ c(稀溶液 )200 mL ，解得 c(稀溶液 )＝ 5 mol n(Cl－ )＝ 3 molmol － 1x＋ 95 g 解析 ： 選 D。mol－ 1＋ 1000 gb1000 g由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但兩者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以用蒸餾法分離 。 250 mL溶液的濃度為： c＝2 g40 g/mol250 mL10 － 3 LL － 1 CuSO4溶液，溶質(zhì)必須稱?。?CuSO4 1 解析：選 A。 ⑤ 正確。 二、非選擇題： 1 解析： c(HCl) ＝ molL－ 1 gL － 1 % 1 解析： (1)求需要的濃 H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì) 量不變來計(jì)算，設(shè)需濃H2SO4的體積為 x，則： 0． 5 L1 mol (2)根據(jù)配制溶液的順序： ① 計(jì)算 ② 量取 ③ 溶解 ④ 移液 ⑤ 定容搖勻 ⑥ 裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后次序是： ⑤④②⑥⑦⑧⑨ 。mol － 1＝ mol。 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g100%≈20% 。L － 1247。L － 1 (2)20% (3) mol (3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。 D不振蕩，溶液不均勻。L － 1)247。 設(shè)濃硫酸的體積為 1 L，則水的體積為 5 L，
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