【正文】 2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為 SO3， SO3與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： ， ． （ 4）很多城市出臺 “ 禁放 ” 規(guī)定杜絕此類污染，以下解決 “ 現(xiàn)代文明 ” 與 “ 傳統(tǒng)文化 ” 沖突的做法可行的是 ．（填字母） A．提倡電子鞭炮 B．開發(fā)綠色鞭炮 C．關(guān)停鞭炮企業(yè)． 15．（ 1）根據(jù)守恒定律推斷： 4X+5O2═4NO+6H 2O， X的化學式為 ． （ 2）汽車尾氣在排風管中，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為： ． 16． ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替 Cl2進行自來水的消毒．請回答下列問題： （ 1） ClO2的名稱為 ；其中氯元素的化合價為 ． （ 2）制取 ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下： 該反應(yīng)的化學方程式為 ． （ 3）整個反應(yīng)中 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）出現(xiàn)過單質(zhì) ． 四、計算題（共兩個小題） 17．甲醇（ CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O．若反應(yīng)生成 ，請計算： （ 1） m值是 ； （ 2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟） 18．某學生稱取 （ KClO3 ）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（ KMnO4）代替二氧化錳（ MnO2 ），待反應(yīng)完畢后，制得氧氣 ，該學生加入了多少克高錳酸鉀？ （提示：高錳酸鉀分解的化學方程 式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ） 新人教版九年級上冊《第 5 單元 化學方程式》 2021年單元測試卷（ B） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題共 10小題，請將下列各題正確答案序號填入題后括號內(nèi)） 1．摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的 10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH+3X+4NaOH═2Na 2CO3+6H2O 其中 X的化學式為（ ） A． O2B． COC． CO2D． H2 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題 】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na 2CO3+6H2O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物 X的化學式． 【解答】解：由電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH+3X+4NaOH═2Na 2CO3+6H2O，據(jù)此可知， 反應(yīng)前的原子個數(shù)：碳原子 2個，氫原子 12個，氧原子 6個，鈉原子 4個； 反應(yīng)后的原子個數(shù)：碳原子 2個，氫原子 12個，氧原子 12個，鈉原子 4個； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 3X中含有 6個氧原子，故 X的化學式為 O2． 故選： A． 【點評】本題 是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想處理問題；掌握有關(guān)化學式的計算和推斷的方法；同時也考查了學生的分析和應(yīng)變能力． 2．如圖所示： 2個甲分子反應(yīng)生成 1個丙分子和 3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ） A．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物 C．該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知， 1個乙分子中含有 2個 A原子 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應(yīng)模擬圖型；壓軸實驗題． 【分析】甲物質(zhì)的分 子由 3個 A原子和 1個 B原子構(gòu)成，丙物質(zhì)的分子由 2個 B原子構(gòu)成； 根據(jù)反應(yīng)的微觀圖可知，每 2個甲物質(zhì)的分子發(fā)生反應(yīng)，生成 1個丙物質(zhì)的分子和 3個乙物質(zhì)的分子． 【解答】解： A、丙物質(zhì)的分子由 2個 B原子構(gòu)成，即物質(zhì)丙由元素 B組成的單質(zhì)，故 A正確； B、物質(zhì)甲的分子由 3個 A原子和 1個 B原子構(gòu)成，即物質(zhì)甲是由 A、 B兩種元素組成的化合物，故 B正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，故 C不正確； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前反應(yīng)物的 2個分子中共有 6個 A原子、 2個 B原子 ，而反應(yīng)后生成物丙的 1個分子中含 2個 B原子，則生成物乙的3個分子中應(yīng)含 6個 A原子，則每個乙分子中含 2個 A原子，故 D正確． 故選： C． 【點評】分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 3．在化學反應(yīng) C+O2═CO 2中，若生成 m個 CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)是（ ） A． mB． 2mC． D． 4m 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題目中的化學反應(yīng)方程式 C+O2 CO2可知各微粒的個數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)． 【解答】解：由化學反應(yīng) C+O2 CO2中，若生成 m個 CO2分子，則生成物中氧原子的個數(shù)為 2m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)為 2m． 故選： B． 【點評】掌握原子的有關(guān)數(shù)量計算；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用． 4．某固體混合物內(nèi)含有 A、 B、 C三種物質(zhì)各 10g，將其充分反應(yīng)后， B消耗完全， C的質(zhì)量增加了 8g，生成了 4D，若 A全部參加反應(yīng)，需再加入 B的質(zhì)量是（ ） A． 20 gB． 25 gC． 40 gD． 30 g 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時，生成了 8gC和4gD，那么參加反應(yīng)的 A是 2g， A還剩余 8g，設(shè)需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 ，解之得：x=40g． 【解答】解：由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時，生成了 8gC和 4gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：那么參加反應(yīng)的 A是： 8g+4g﹣ 10g=2g， A還剩余 8g，設(shè)需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 A+B→C+D 2g 10