必修2元素周期表共3課時-wenkub
2022-12-04 17:55:20 本頁面
【正文】 電子層數(shù) 遞 變 性 逐漸增大 逐漸增多 最外層 7個電子 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) H2+F2=2HF 暗處反應(yīng)爆炸； HF很穩(wěn)定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或點燃； HCl較穩(wěn)定 加熱 500℃ ， HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱， HI同時分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 劇烈程度 : 生成氫化物的穩(wěn)定性 : 逐漸減弱 逐漸減弱 實驗探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實驗結(jié)論 書 P9步驟 1 書 P9步驟 2 靜置后，液體分為 兩層 。 逐漸減弱 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 思考 1：截止到 1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了 113種元素， 是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了 113種原子呢？ 思考 2：元素的定義是什么？ 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 、非金屬性變化規(guī)律 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn) 變化。 元素化合價的周期性變化 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水 (或酸 ) 的反應(yīng)情況 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 跟冷水劇 烈反應(yīng) NaOH強堿 跟沸水反應(yīng)放 H2；跟酸劇烈反應(yīng)放 H2 Mg(OH)2 中強堿 跟酸較為 迅速反應(yīng) 放 H2 Al(OH)3 兩性 氫氧化物 結(jié)論： 金屬性 NaMgAl 元素金屬性的周期性變化 14Si 15P 16S 17Cl 氧化物的水化物 酸性強弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 逐漸增強 高溫 加熱 加熱 點燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素非金屬性的周期性變化 元素周期律 元素周期律： 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加，呈 周期性變化 。 逐漸減小 逐漸減小 周期性 原子序數(shù) 化合價的變化 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 3 1 1 1 2 1 核素 —— 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的
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