3-2-1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1-wenkub
2022-12-02 05:53:15 本頁面
【正文】 初步結(jié)論 (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性 白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 細小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化 振蕩時間長時可溶 解 固體量減 小 溶液變紅（較深） 溶液變微紅色 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強 加水部分溶解， 溶液堿性比Na2CO3的弱 (2)Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 結(jié)論 Na2CO3 NaHCO3 ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3和 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3 + H+ = H2O + CO2↑ （反應(yīng)較快） 澄清的石灰水不變渾濁 澄清的石灰水變渾濁 ──── 受熱不分解 受熱易分解 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體 —— 水合碳酸鈉（ Na2CO3?xH2O）。 小知
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