魯科版化學必修2元素周期表的應(yīng)用1-wenkub
2022-11-30 16:15:12 本頁面
【正文】 鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng) 鋁與水加熱幾乎不反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡 反應(yīng)緩慢 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 比與水反應(yīng)劇烈 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱 失電子能力逐漸減弱 方法導引 元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷： 元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ，一般說來，反應(yīng)越容易進行，元素原子得電子的能力越強。 實驗注意事項： 鈉如何取用？ 鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。第一章 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第 1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相對原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 密度 二氧化物 四氯化物 密度 體積 沸點 密度 體積 類 硅 72 13 22 ＜ 100 ℃ 113 鍺 86℃ 113. 35 門捷列夫的預言 一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變 交流研討： 的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。 比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 。 ，鹽酸取大約兩滴管。 比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 小結(jié)： 相同 增大 增多 減小 減弱 增強 判斷下列說法是否正確： (1) C、 N、 O、 F原子半徑依次增大 (2) PH H2S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強 (3) HClO比 H2SO4酸性強。 第 2課時 預測同主族元素的性質(zhì) 元素周期表的應(yīng)用 ? 在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？ 在周期表中的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強 交流研討 ? 在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？ ? 同主族元素最外層電子數(shù)相同， 化學性質(zhì)相似 ；但 從上到下 ，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小， 元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱 。 ? 鉀元素位于元素周期表中第四周期，Ⅰ A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子， 如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈 。 ?2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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