【正文】 通過酸雨模擬實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化的感性認(rèn)識(shí)。燃燒停止后，小心聞一下氣體。 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體投影儀、硫、集氣瓶、燃燒匙、 PH試紙、玻璃棒、水、酒精燈。 ，得出非金屬單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生進(jìn)一步了解金屬氧化物的還原過程。 （二）實(shí)驗(yàn)：氫氣還原氧化銅 1. 化學(xué)反應(yīng)： H CuO Cu H O2 2? ?? 2. 實(shí)驗(yàn)裝置： 3. 實(shí)驗(yàn)操作： （ 1）先通 H2及加熱（為什么？） （ 2）黑色固體全部變?yōu)榧t色后，停止加熱，再繼續(xù)通一會(huì)兒 H2，直至冷卻。 2. 還原反應(yīng)：失去氧的過程。 實(shí)驗(yàn)步驟： ，發(fā)現(xiàn)紫紅色銅片變成黑色，銅的表面生成了氧化銅。 器材：酒精燈、坩堝鉗、試管、直導(dǎo)管、鐵架臺(tái)。 。 C、 H CO 等對金屬氧化物的還原。 藥品：銅絲、濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、氧化銅。 ，馬上插入酒精燈中，銅片又由黑色變紅色 分析： 2 22Cu O CuO? ? （一）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 1. 氧化反應(yīng)：獲得氧的過程。如： CuO H Cu H O? ?2 2? CuO CO Cu CO? ?? 2 2 2 2C uO C Cu CO? ? ?? Fe O CO Fe CO2 3 23 2 3? ?高溫 以上例子中， CuO， Fe2O3分別失去氧， 被還原。（為什么？） （ 3）試管口略向下傾斜，導(dǎo)氣管伸入試管底部。 板書 設(shè)計(jì) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 氧化反應(yīng)：獲得氧的過程。 轉(zhuǎn)化的規(guī)律，尋求制取物質(zhì)的方法。 執(zhí)教時(shí)間： 2020 年 2 月 10日 教學(xué)過程 師生雙邊活動(dòng) 教案探索 創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課： 復(fù)習(xí)回憶，寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式： ： 3 2 2 3 4Fe O Fe O? 點(diǎn)燃 : 2 22Cu O CuO? ? ： 4 5 22 2 5P O P O? 點(diǎn)燃 想一想：金屬能被氧化成為氧化物，而金屬氧化物又能被還原劑還原成金屬單質(zhì)，那么非金屬是否能轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)呢？ 合作交流，探究新知。有 _______氣味。 或高山上彌漫的霧 ,pH 值小于 時(shí)叫酸霧。 酸雨形成的原因： 空氣中的二氧化硫和氮氧化合物在降水時(shí)溶解在水中生成了相應(yīng)的酸。 通過實(shí)驗(yàn)，說明酸與非金屬氧化物間的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)準(zhǔn)備 CUO、水、 CaO、 NaOH 溶液、酚酞、硫酸溶液、酒精燈。 通過兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，得出金屬氧化物與水化合的情況。 ，查找各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 2Mg + O2 = 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO +還原劑 —— 金屬 +另一種化合物 C + 2CuO = 2Cu+CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 +水 —— 可溶性堿 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 注：不溶性堿所對應(yīng)的金屬氧化物不能與水反應(yīng)，得到對應(yīng)的堿。 練習(xí)： 1. 化肥碳酸氫銨的化學(xué)式為 NH4HCO3，求： （ 1）碳酸氫銨中 N 元素、 H 元素和 C 元素， O 元素的質(zhì)量之比為__________。 教學(xué)難點(diǎn) 分析提供的信息，正確處理各物質(zhì)間量的關(guān)系。 （ 3）向所得溶液中再加入多少克水才能配制成 10％的氫氧化鈉溶液。 教學(xué)重點(diǎn) 1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體投影儀 執(zhí)教時(shí)間：2020年 2月 17日 教學(xué)過程 師生雙邊活動(dòng) 教案探索 命題趨勢分析 根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算 . 核心知識(shí) 一、涵義：化 學(xué)計(jì)算是從 “ 量 ” 的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具． 二、步驟： 1．設(shè)未知量 X 2．寫正確的化學(xué)方程式 3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量． 4．列比例式 5．解比例式，求出本知量 6．答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)． 典型例題 例 1 10g水通電可制得氫氣多少 g？氧氣多少 g？ 分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解． 解 設(shè) 10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為 y． 2H2Ｏ 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 10克 ｘ y ∴ x= y= 答：可制得 ， O2為 ． 例 2 下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正． 加熱 KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？ 解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘ g KClO2 = KCl + O2↑ 32 x ∴ x= 答：加熱 12． 25gKClO3，可制得 ． （ 1）錯(cuò)誤原因；（ 2）改正． 分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生 5 類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平． 解 （ 1）化學(xué)方程式末配平； （ 2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得 O2的質(zhì)量為ｘ g 2KClO2 = 2KCl + 3O2↑ 2 332 x ∴ x= 答：加熱 12． 25gKClO3，可制得 ． 例 3 把干燥純凈的 KClO3和 MnO2的混合物 ，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為 ，求 ① 生成氧氣的質(zhì)量； ② 剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？ 分析 Mｎ O2 作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以=, 這 O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵． 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2 = – = 設(shè)生成物中 KCI質(zhì)量為ｘ g 2KClO2 = 2KCl + 3O2↑ 149 96 x ∴ x= MnO2的質(zhì)量 – = 答：氧氣的質(zhì)量為 ，剩余物為 KCl和 MnO2質(zhì)量分別為 . 例 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧 氣的體積是多少升？能生成 P2O5多少克？（已知標(biāo)況下 ρO2 ＝ ／ L） 分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出 O2 的體積，只能先求出生成 O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣 = 進(jìn)行換算． 解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ 2Ｏ 5的質(zhì)量為 y． 4P + 5O2 = 2P2O5 431 532 2142 x y ∴ x=8g y= VO2 = = = 答：需要氧氣 5． 6升． 例 5 含鋅 65％的鋅粒 200g，與足量的稀 H2SO4 反應(yīng)，可制得 H2 多少升？（標(biāo)況下 ρH2 ＝ ／ L） 分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為： 物質(zhì)的純度（％） = 100% 純 凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量 物質(zhì)的純度（％） 解 設(shè)可制得 H2的質(zhì)量為ｘ g Zｎ + H2SO4 Zｎ SO4＋ H2↑ 65 2 200g65% x = 答：可制得 44． 4升 H2． 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 備課人： xx 華師大 版 科學(xué) 學(xué)科第 九 下 冊第 三 單元教學(xué)設(shè)計(jì) 教材內(nèi)容 自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán) 總課時(shí)： 13 第 7 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 。 執(zhí)教時(shí)間： 2020 年 2 月 19 日 教學(xué)過程 師生雙邊活動(dòng) 教案探索 一、自然界中的碳循環(huán) 關(guān)于碳：碳是構(gòu)成生物體的基本元素之一。動(dòng)植物的呼吸作用、有機(jī)物的燃燒以及腐爛分解等的過程，又被重新釋放。 二、溫室效應(yīng) 【問題】為什么二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應(yīng)會(huì)使地球變暖 ? 【實(shí)驗(yàn)】溫室的保溫原理 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： B杯的水溫高。 溫室效應(yīng)的利弊： 溫室效應(yīng)是保證地球上的氣溫適應(yīng)動(dòng)植物生存的必要條件 ，適宜的溫室效應(yīng)對于人類和各種生物來說是非常有益的。 所以控制溫室效應(yīng)的增長速度，關(guān)鍵是控制二氧化碳的排放 一、自然界中氧元素的循環(huán)： 【知識(shí)小結(jié)】氧是構(gòu)成生命的物質(zhì)（蛋白質(zhì)和核酸）的元素之一。 【討論】有什么辦法能使魚缸內(nèi)水中溶解的氧氣含量增加？－－換水、使用增氧氣泵、養(yǎng)水草等。 、鉀肥、磷肥、復(fù)合配料的組成和作用。 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件 執(zhí)教時(shí)間： 2020 年 2 月 21 日 教學(xué)過程 師生雙邊活