中考化學(xué)－化學(xué)計算u-wenkub
2022-11-30 12:04:32 本頁面
【正文】 換法 首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的， 設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為 Xg， 碳酸鈣質(zhì)量為 Yg； C + O2 = CO2 氧氣質(zhì)量為： 32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為： 56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知： 32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=% 分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變 解：令原混合質(zhì)量為 W， 其中炭的質(zhì)量為 X 則碳酸鈣的質(zhì)量為（ WX）。 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 。 (1)鋅 (2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等稀硫酸均不足量 ，兩種金屬均足量 題 3 (2020某學(xué)生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 他取用 2g樣品 ， 把 16g稀鹽酸平均分 4次加入 ， 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：
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