【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH(第一課時(shí))一、水的電離:定量角度分析,水的電離有什么特征?一定溫度下,在純水和稀溶液中:c(H+)·c(OH-)=KW(常數(shù))25℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
2024-10-16 12:40
【總結(jié)】第二節(jié)溶液組成的表示第二課時(shí)【課前預(yù)習(xí)】1.溶液組成的定量表示有許多種方法,其中最常使用的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。它的計(jì)算公式是。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越,這時(shí)我們可以通過(guò)、等方法提高其質(zhì)量分?jǐn)?shù);相反,
2024-11-15 07:49
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH(第二課時(shí))pH的測(cè)定方法:(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙~紅.紫.藍(lán)無(wú).粉紅.紅
【總結(jié)】例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%X=245g
2024-11-24 16:28
【總結(jié)】湘教版·八年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)1第2課時(shí)科學(xué)計(jì)數(shù)法在日常生活中,我們會(huì)遇到一些較大的數(shù),如地球的表面積約為511000000km2,能不能用一種較簡(jiǎn)單的方式來(lái)表示這樣的大數(shù)?×108102,103,104,…,10n分別等于多少?你發(fā)現(xiàn)了什么?102=1002個(gè)0
2025-03-12 21:20
【總結(jié)】(遵義專版)滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)激發(fā)正能量喚醒大智慧
2025-06-13 04:19
【總結(jié)】THANKS
2025-03-12 14:10
【總結(jié)】3THANKS
2025-03-12 11:48
【總結(jié)】第2節(jié)溶液組成的表示第一課時(shí)溶液的組成及溶液組成的定量表示和組成的。被溶解的物質(zhì)叫做,溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做。在蔗糖水溶液中,蔗糖是,水是。在碘酒中,碘是,酒精是。=+。、
2025-06-18 07:39
【總結(jié)】第2節(jié)溶液組成的表示第2課時(shí)溶液濃度的表示滬教版九年級(jí)下冊(cè)三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質(zhì)的濃度大???可以通過(guò)品嘗和觀察溶液的顏色來(lái)確定溶液的濃度,但這樣是不太準(zhǔn)確的。怎么辦?情景導(dǎo)入完成下列實(shí)驗(yàn),將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在表6—6中常溫下配
2025-06-19 23:32
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡2020年12月31日星期四第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性復(fù)習(xí)提問(wèn)醋酸是弱酸,在溶液中存在如下電離平衡當(dāng)改變以下外界條件:③加熱,平衡正向移動(dòng),電離度增大CH3COOHCH3COO—+H+①加少量鹽酸;②加適量堿;對(duì)醋酸的電離平衡和電離度有什么影響?為什么?③適當(dāng)
2024-11-24 17:32
2025-06-21 08:27
【總結(jié)】第1節(jié)溶液的酸堿性第2課時(shí)溶液酸堿性的強(qiáng)弱滬教版九年級(jí)下冊(cè)在我們的周圍,存在著許多含有酸和堿的物質(zhì)。含酸的物質(zhì)含堿的日用品強(qiáng)酸性食品:蛋黃、乳酪、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚。強(qiáng)堿性食品:葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。情景導(dǎo)入用石蕊或酚酞試液可以檢驗(yàn)出某溶液的酸堿性,