化工工藝流程_廢水處理與綜合利用-wenkub
2023-03-27 04:37:04 本頁面
【正文】 解析 此題 (2) 中 ① 的難度最低，不做詳解。兩步反應的能量變 化示意圖如下： ① 第一步反應是 _____ _____ 反應 ( 選填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 ___ ___________ 。H2O 的形式存在，該廢水的處理流程如下： 氨氮廢水 —— →Ⅰ低濃度氨氮廢水 —— →Ⅱ含 HNO3廢水—— →Ⅲ達標廢水 (1) 過程 Ⅰ ：加 NaOH 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 9 后，升溫至30 ℃ ，通空氣將氨趕出并回收。 ( 三 ) 欲除去 CuCl2溶液中的 Fe3 ＋和 Fe2 ＋，必須先將 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋，然 后再通過調(diào)節(jié) pH 至 ～ 4 .7 ，可以將Fe3 ＋轉(zhuǎn)化成 F e (OH)3沉淀而除去。H2O ，鋁元素被氧化成 [ Al ( OH)4]－，然后進行書寫和配平。腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu2 ＋、 Fe3 ＋和 Fe2 ＋的濃度均為 m ol/L ，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去 CuCl2溶液中 Fe3 ＋ 和 Fe2 ＋的實驗步驟： ① ____________ ____ _ ； ② ___________ ___ _ ； ③ 過濾。 ( 2) 調(diào) pH ＝ 8 是為了除去 __________( 填 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 Ca2 ＋、Mg2 ＋) 。 熱點 1 廢水處理 例 1 利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。 ( 一 ) 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的 NO－2，可以在堿性條件下加入鋁粉除去 ( 加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 ) 。 ( 3) 鈉離子交換樹脂的原理為 Mn ＋＋ n Na R ― → MRn＋ n Na＋，被交換的雜質(zhì)離子是 ______ __ __( 填 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 Ca2 ＋、 Mg2 ＋) 。 ( 提供的藥品： Cl濃 H2SO Na OH 溶液、 Cu O 、 Cu) 。 ( 二 ) 先對污泥處理過程作整體分析，過濾 Ⅰ 的目的是除去污泥中的不溶性雜質(zhì)，然后用 H2O2將難以沉淀的 Fe2 ＋氧化 成易沉淀的 Fe3 ＋，在此過程中 Cr3 ＋被氧化成Cr2O2 －7。為了不引入新的雜質(zhì)，氧化時用氯氣，調(diào)節(jié) pH 用 CuO 。 ① 用離子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： _____ ____ 。 ② 1 m ol NH＋4(aq) 全部氧化成 NO－3(aq) 的熱化學方程式是____________ 。 ② 考查蓋斯定律的應用，將圖 1 和圖 2 的熱化學方程式直接相加即可。H2O 。H 2 3 ＋ H 2 O 的平衡向正反應方向移動，利于除氨。與電源負極相連的一極附近的溶液 p H______( 填 “ 不變 ” 、 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ) 。 答案 (1) 2Cl－― → Cl2↑ ＋ 2e－ 增大 (2) ac (3) b c (4) 2NaC l ＋ 2H2O ==== =電解2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ Cl2＋ 2NaOH == =NaC l ＋ NaC l O ＋ H2O 或 NaC l ＋H2O ==== =電解NaC lO ＋ H2↑ 方法技巧 “ 瞻前顧后 ” 分析法 有些化工生產(chǎn)為了充分利用原料，變廢為寶，設(shè)計的生產(chǎn)流水線除了主要考慮將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外，同時還要考慮將生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料的循環(huán)生產(chǎn)工藝。判斷循環(huán)生產(chǎn)點的方法：一是看反應是否為可逆反應，如果是可逆反應，要考慮原料的循環(huán)利用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石 (S iO 2 ) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。 (2) “ 循環(huán) Ⅰ” 經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1 不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。6H2O 海水 結(jié)晶過濾 MgCl2 Mg Cl2 電解 脫水 請回答： ( 1) 在粗鹽中含有 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4 等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為： A 、鹽酸； B 、氯化鋇溶液； C 、氫氧化鈉溶液； D 、碳酸鈉溶液。 A ．蒸餾 B ．灼燒 C ．過濾 D ．蒸發(fā) E ．冷卻結(jié)晶 ( 3) 利用 M gC l 2 ② 過濾出上述晶體后，將濾液降溫到 30 ℃ 以下，還會逐漸析出晶體，將該晶體用一定量的冷水洗滌，最后可得到比較純凈的 ________ 晶體。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式 ____________________ _____ 。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： 難溶電 解質(zhì) Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 10－ 20 10－ 36 10－ 15 10－ 28 ① 天然海水的 pH ≈ 8 ，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因： ______ __________ ________________ ________________ _____________________ ( 任寫一個 ) 。
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