323原子的結(jié)構(gòu)(第3課時離子和相對原子質(zhì)量新教材)-wenkub
2023-03-27 02:57:47 本頁面
【正文】 數(shù)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 氯化鈉的形成 Na Na＋ Cl Cl Na Cl +11 2 8 1 +17 2 8 7 鈉原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子 Na+ 氯離子 Cl Na Cl + 失電子 得電子 Na+Cl 氯化鈉 鈉 + 氯氣 氯化鈉 點燃 NaCl Na Cl2 化學(xué)反應(yīng)中離子的形成 離子的概念與類別 ： 帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子的產(chǎn)生及符號表示 【 小知識 】 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。課題 2 原子的構(gòu)成 （第三課時） 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 質(zhì)子 (+) 中子 （不帶電） 原子核 (+) 核外電子 () 原子 復(fù)習(xí) 1：原子的結(jié)構(gòu) 原子中 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子 同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同） 整個原子不顯電性 原子核所帶正電荷數(shù)與 核外電子數(shù) 相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 。 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ： 帶負電荷的原子叫做陰離子。） 表示一個鎂離子帶 2個單位的正電荷 一個鎂離子 2 書寫： 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字 。如： O2－ ， Cl－ ， SO42， 陽離子： 帶正電荷的離子叫做陽離子。 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ， 其中 表示 __________ 弧線表示 __ ， 最外層電子有 ______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_______電子。 一個原子的真實質(zhì)量 相對質(zhì)量（比值） 小 大 kg 單位為 1 16 原子 種類 原子核 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鎂 12 12 12 鐵
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