323原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量新教材)-文庫吧
2025-02-26 02:57 本頁面
【正文】 O2－ 、 S2－ 、 F－ 、 Cl－ 、 陽離子 ： 帶正電荷的原子叫做陽離子。 如： H+ 、 Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 子數(shù)決定 。 ： 離子符號(hào) 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號(hào) Mg2+ +12 2 8 離子符號(hào)的意義： Mg2+ 表示 2個(gè)鎂離子（ 離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。） 表示一個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位的正電荷 一個(gè)鎂離子 2 書寫： 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字 。后寫電性“ ＋ ”“ ”符號(hào)）。 離子與原子區(qū)別 原子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示 Na Na+ O2 相互關(guān)系 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 小結(jié)與歸納 原子的 最外層電子數(shù) 決定 元素的化學(xué)性質(zhì) 元素 類別 最外層 電子數(shù) 得失電子 趨勢(shì) 結(jié)論 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 =8 （ He為 2） 不易得失 電子 （為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ＜ 4 易 失去 最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ≥4 （ 氫為 1 ） 易 得 電子使最外層達(dá) 8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子 的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 離子： 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。 陰離子： 帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如： O2－ ， Cl－ ， SO42， 陽離子： 帶正電荷的離子叫做陽離子。如： Na+， Mg2+， NH4+ 知識(shí)小結(jié) 離子的表示方法： 離子符號(hào)的意義： 表示一個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位的正電荷 一個(gè)鎂離子 Mg2+ 表示 2個(gè)鎂離子（ 離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。） 2 原子與離子的比較 構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子 1．寫出 下列離子的符號(hào)： ①鈉離子 ② 硫酸根離子 ； ③鎂離子 ④銨根離子 ； ⑤氫氧根離子 ⑥氧離子 。 2．在化學(xué) 反應(yīng)中，原子得到電子形成 離子，原子失去電子形
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1