【總結(jié)】杜康釀酒話乙醇讓我看一看?想一想?顏色:氣味:狀態(tài):密度:揮發(fā)性:溶解性:無色透明特殊香味液體易揮發(fā)一、乙醇的物理性質(zhì)能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物能與水任意比互溶。比水小二、乙醇的工業(yè)制法1.糧食發(fā)酵法
2024-11-18 00:06
【總結(jié)】第二節(jié)氨銨鹽第二課時(shí)氨和酸發(fā)生反應(yīng)的過程:NHHHH氨與酸溶液反應(yīng)的離子方程式:NH3+H+=NH4+二、銨鹽1、定義:NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物4個(gè)H原子NH4+呈
2024-11-19 16:17
【總結(jié)】氨銨鹽()????D.B的是()?A.?B.?C.?NH3+H+=NH4+中,氨失去電子被氧化AB,在通常條件下能穩(wěn)定共存的是()?、O2、HCl?、H2、H
2024-11-18 15:33
【總結(jié)】一、烷烴——飽和鏈烴(一)烷烴的概念1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn):以碳、碳單鍵結(jié)合的鏈烴碳原子個(gè)數(shù)≤10用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示碳原子個(gè)數(shù)>10用數(shù)字表示分子式結(jié)構(gòu)式甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8HHHHC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH
2024-11-18 01:29
【總結(jié)】乙醇乙醛乙酸氧化還原氧化?1、乙醇的催化氧化?2、乙醛的加氫還原?3、乙醛與新制的氫氧化銅堿性懸濁液共熱4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式第三節(jié)乙酸羧酸一.乙酸的結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:官能團(tuán):
2024-11-10 00:07
【總結(jié)】非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)在人類已發(fā)現(xiàn)的元素中,非金屬元素的種類約占1/6,本教材把稀有氣體元素也歸為非金屬元素,(但它們的單質(zhì)性質(zhì)形狀各異),它們的化合物種類繁多,掌握它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律,使我們科學(xué)、合理的利用資源,不斷深入探索問題。、晶體結(jié)構(gòu)(完成
2024-11-19 16:32
【總結(jié)】你曾否想過為什么一百多種元素可形成幾千萬種物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子能結(jié)合成氫分子,而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起?為什么原子間按一定比例結(jié)合?合成分子后,性質(zhì)為什么差別很大?原子結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)鍵(第一課時(shí))水受熱或陽光照射會(huì)變
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】第3講離子反應(yīng)【考綱點(diǎn)擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報(bào)】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿
【總結(jié)】共價(jià)鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考,非金屬元素之間化合時(shí),能形成離子鍵嗎?為什么?不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫分子的形成:
2024-11-18 01:31
【總結(jié)】金屬的冶煉磁鐵礦藍(lán)銅礦鈦合金金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題礦石的富集合適的冶煉方法如何精煉鐵礦石的開采鐵礦石的種類磁鐵礦赤鐵礦冶煉方法的選擇
【總結(jié)】?衰變時(shí),與母體核比較,子體核的質(zhì)量數(shù)減少4,原子序數(shù)減少2。、而質(zhì)量數(shù)不同的核素彼此稱為(同位素)。,有大量的能量放出,這能量稱為原子核的(結(jié)合能),核子之間的結(jié)合力為()。A、電磁力;B、萬有引力;C、庫侖力;D、強(qiáng)相互作用力(核力
2024-11-17 14:49
【總結(jié)】2020/12/25知識(shí)復(fù)習(xí):?1、氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升/降與電子的得/失、被氧化或被還原的過程、氧化劑/還原劑、發(fā)生的反應(yīng)、氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系。?2、分別用“雙線橋”法、“單線橋”法表示下列反應(yīng)?2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑?2H2O2==2H2O+O2↑?
【總結(jié)】11.將,向溶液中滴加。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是鋁S(干法制Al2S3)O2鋁與堿反應(yīng)化學(xué)、離子方程式,反應(yīng)的本質(zhì)、電子得失如何表示?純氧/點(diǎn)燃+Q發(fā)生劇烈反應(yīng),耀眼白光放出大量的熱,同時(shí)有熔融物(Fe)
【總結(jié)】王瑞瑩鐵?銀白色,金屬光澤,質(zhì)軟?良好的延展性?電和熱的良導(dǎo)體?密度°C,沸點(diǎn)2750°C?鐵中含有碳等元素組成的混合物,熔點(diǎn)降低,抗腐蝕力減弱?特性能被磁體吸引具鐵磁性鐵為26號(hào)元素,確定鐵在周期表中的位置,由此能確定可能具有的性質(zhì)
2024-11-17 17:58
【總結(jié)】十八世紀(jì),化學(xué)工業(yè)興起,使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家,為了避免經(jīng)濟(jì)損失,普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門──工廠化驗(yàn)室,需要迅速和簡(jiǎn)易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應(yīng)n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸(或堿)溶液來測(cè)定未知濃