蘇教版化學必修1高中含硫化合物的性質和應用之三-wenkub
2022-11-29 09:15:08 本頁面
【正文】 == = N aH S O 3 SO 2 ＋ Na 2 CO 3 == =N a 2 SO 3 ＋ CO 2 ( 2 ) 還原性 ( 較強 ) a ．與 O2反應 b ．使溴水褪色 c ．使酸性 KM n O4溶液 ( 3 ) 弱氧化性 與 H2S 反應 SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 2 O == = 2 H Br ＋ H 2 SO 4 紫色褪去 2H 2 S ＋ SO 2 == = 3 S ＋ 2H 2 O 2 S O 2 ＋ O 2催化劑△2 S O 3 ( 4) 漂白性????? 原理：與某些有色物質反應生成 。 2 ． 還原性 易被 O Cl H2O2等氧化。 ( 2 ) 酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。 ( 3 ) 對含 SO2廢氣進行處理或回收利用。 2 ． 新收集的酸雨放置過程中酸性將如何變化？ 答： 收集的酸雨主要含 H 2 SO 3 ，為弱酸，放置則發(fā)生反應 2H 2 SO 3 ＋ O 2 == = 2 H 2 SO 4 成為強酸溶液，則酸性增強。 SO 2 等氣體引發(fā)酸雨， O氮氧化物、有機烴等引發(fā)光化學煙霧，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞， CO 2 氣體導致溫室效應。 D 3 ．下列說法正確的是 ( ) A. SO2能使酸性 KM n O4溶液褪色 B . 可以用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2 C . 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成 SO3 D . 少量 SO2通過濃的 C a C l2溶液能生成白色沉淀 解析 本題考查了 SO 2 的酸性氧化物的性質， SO 2 的還原性和氧化性。聯(lián)系分析 結 論 A SO2中硫為＋ 4 價，具有較強的還原性，在水溶液中可以將酸性 K M n O4溶液迅速還原而使溶液褪色 正 確 B SO2通入澄清的石灰水跟 CO2 通入澄清石灰水反應現(xiàn)象類似 錯 誤 C 通常情況下 SO2很難被氧氣氧化 , 只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應生成 SO3, 而且是可逆反應 錯 誤 D SO2的水化物是 H2SO3， H2SO3的酸 性比鹽酸弱，不能生成白色沉淀 錯 誤 課時作業(yè) 1 ． 檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體 ， 下列方法可采用的是 ( ) A ． 通過品紅溶液 B ． 通過澄清石灰水 C ． 先通過 N a O H 溶液 ， 再通過澄清石灰水 D ． 先通過酸性 KM n O4溶液 ， 再通過澄清石灰水 解析 本題重點考查 SO 2 與 CO 2 性質上的相
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