高二化學(xué)：鐵及化合物-wenkub
2022-11-28 15:28:53 本頁(yè)面
【正文】 9. C 10. D 提示： 利用質(zhì)量守恒定律解題 11. 少量鐵屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。 從上述反應(yīng)知道，使和離子大量減少。反應(yīng)結(jié)束后，溶液中還剩下 。請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)脑噭┗蛏晌锏幕瘜W(xué)式。 小結(jié)：鐵與強(qiáng)氧化劑生成 Fe3+與弱氧化劑反 應(yīng)生成 Fe2+，與 O2反應(yīng)既有 Fe3+又有 Fe2+ . △ Fe + I2 = FeI2 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS Fe +Br2(g)= FeBr3 燃燒 △ △ △ 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 7 與水反應(yīng) 常溫下通常不與水反應(yīng) 高溫時(shí)可以反應(yīng)，方程式： 高溫 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 8 與酸反應(yīng)： ，如鹽酸、稀硫酸： ，如硝酸、濃硫酸： ，不能繼續(xù)反應(yīng) 。 。 。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O(鐵過(guò)量 ) 2Fe+6H2SO4(濃 ) = Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O △ 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 9 與某些鹽溶液反應(yīng)，如 CuSO4 Fe2(SO4)3溶液和 AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 10 [練習(xí) ]： 區(qū)分鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單 方法是？ 下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是： C、 3/1 L HN Omo l3F e C lA、 B、 4C u S OD、 42003 98,/ SOHcmg??將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后， 溶液的質(zhì)量增加但無(wú)氣體放出的是： ? ?342 SOFe2C u C l 42 SOH ? ?23NOHgA、 B、 C、 D、 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 11 鐵和鐵的化合物 1. ， 充分反應(yīng)后 ， 留下的固體是 （ ） A. 全部是 FeS B. 有 Fe和 FeS C. 有 Fe和 S D. 有 Fe、 FeS和 S ,加入過(guò)量的鐵粉 ,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1