高二化學(xué)：鐵及化合物(存儲版)
【正文】 利 用 ?3Fe與 銅 片 與 淀 粉 KI 試 紙 鑒 別方 法 ?2Fe ?3Fe 淺 綠 色 棕 黃 色 血 紅 色 不顯紅色 不顯紫色 顯 紫 色 無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕 溶液變綠色 試紙不變藍 試紙變藍色 利用沉淀反應(yīng) 與 作用 ?OH白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀 五、 Fe2+與 Fe3+的檢驗 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 19 總結(jié)： 0Fe?2Fe?3Fe氧化性 還原性 還原性 鐵 三 角 氧化性 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 20 用 FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板 ,請解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅 ,應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？ [思考 :] 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 答：向溶液中加入足量的鐵粉反應(yīng)充分后再加入足量稀鹽酸，待反應(yīng)后過濾，最后得 Cu固體和 FeCl2溶液。向另一份中加入足量鐵粉 得溶液 E，將 E也分成兩份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀 F， F在空氣中經(jīng)一 系列變化最終變?yōu)?D。 12. （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 13. （ 1）， （ 2） 解析： （ 1）粉末 Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物。求（ 1）原混合物中，鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O(鐵過量 ) 2Fe+6H2SO4(濃 ) = Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O △ 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 9 與某些鹽溶液反應(yīng)，如 CuSO4 Fe2(SO4)3溶液和 AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 2020/12/24 江西省南康中學(xué)鐘曉慧老師制作 10 [練習(xí) ]： 區(qū)分鐵粉和氧化銅粉末的最簡單 方法是？ 下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是： C、 3/1 L HN Omo l
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