蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體1-wenkub
2022-11-28 12:35:26 本頁(yè)面
【正文】 正確的是 (雙選 )( ) A． F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 B． CF4＞ CCl4＞ CBr4＞ CI4 C． HF＜ HCl＜ HBr＜ HI D． CH4＜ SiH4＜ GeH4＜ SnH4 例 1 【解析】 選項(xiàng)中各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低由范德華力的大小決定，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，范德華力也就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。在 273 K,101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度 ( cm3 (2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 ① 影響固體溶解度的因素主要是溫度，影響氣體溶解度的因素主要是溫度和壓強(qiáng)。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其分子間作用力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。 3 ．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體說(shuō)法 不．正確的是( ) A ．原子晶體硬度通常比分子晶體大 B ．原子晶 體的熔、沸點(diǎn)較高 C ．有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電 D ．金剛石、水晶和干冰屬于原子晶體 解析： 選 D。故選 D。 (2)不同。 2．物理性質(zhì)：分子晶體一般硬度 _____，熔點(diǎn)和沸點(diǎn) _____。 (4)規(guī)律：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) _____，溶解度 _____，而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) _____。氫鍵比化學(xué)鍵 ___，但比范德華力 ___。 靜電作用 弱 (2)范德華力的影響因素：影響因素很多，如分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。 、 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 。 。 (3)規(guī)律：對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而 ______，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也逐漸 ______。氫鍵的表示方法： __________。 思考感悟 2．一個(gè)水分子最多可以形成幾個(gè)氫鍵？ 【提示】 一個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子。 、所有的酸、大部分非金屬單質(zhì)、大多數(shù)酸性氧化物、少數(shù)鹽的晶體等。干冰升華只克服范德華力，而冰熔化不僅要克服范德華力外還要克服氫鍵。 1 ．下列物質(zhì)中 不．存在氫鍵的是 ( ) A ．冰醋酸中醋酸分子之間 B ．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C ．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D ．可燃冰 (C H 4 原子晶體的硬度通常都比分子晶體大 。 3．范德華力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 ① 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，破壞這種作用力所需能量越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如 I2＞ Br2＞ Cl2＞ F O2＞ N HI＞ HBr＞ HCl。對(duì)于極性分子，一般易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，難溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。L － 1)比 N2在水中的溶解度 ( cm3 A項(xiàng)中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高， A項(xiàng)正確； B項(xiàng)恰好相反， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大 ,但是 HF分子中存在氫鍵，故 HF的熔、沸點(diǎn)是最高的， C項(xiàng)不正確； D項(xiàng)正確。 2．表示方法 X— H? Y(X、 Y可相同也可不同 ,一般為 N、 O、 F)。 4． 氫鍵的類(lèi)型 氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在氫鍵 (如圖所示 )，不難理解，當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí)，它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。 A、 D兩項(xiàng)中均涉及物
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