分子晶體與原子晶體教案(人教版選修3)-wenkub
2023-05-01 22:21:46 本頁面
【正文】 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。②常溫常壓四氯化硅下是液體。在高壓低溫條件下,由水分子形成空間籠狀結(jié)構(gòu)，籠中“關(guān)”甲烷而形成，如某種可燃冰的存在形式為CH4其熔點比冰低的多，易升華。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，形成正四面體。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。學(xué)生回答：一般來說，對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。5． 使學(xué)生主動參與科學(xué)探究，體驗研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。[教學(xué)目標(biāo)設(shè)定]1． 使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。本節(jié)延續(xù)前面一節(jié)離子晶體，以“構(gòu)成微粒晶體類型晶體性質(zhì)”的認(rèn)知模式為主線，著重探究了典型分子晶體冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)特點。并談到了分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2． 使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。[教學(xué)重點難點]重點掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點難點是氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質(zhì)的影響從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識晶胞的組成結(jié)構(gòu)[教學(xué)方法建議]運(yùn)用模型和類比方法誘導(dǎo)分析歸納[教學(xué)過程設(shè)計]復(fù)問：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？（離子化合物為固態(tài)時均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體）投影晶體類型離子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的類型粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點導(dǎo)電性溶解性展示實物：冰、干冰、碘晶體教師誘導(dǎo)：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？學(xué)生分組討論回答板書 分子通過分子間作用力形成分子晶體二、分子晶體1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體看圖39，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體 問：還有哪些屬于分子晶體？2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。（3） 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。（1）“可燃冰” CH4③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子?！冀虒W(xué)難點重點〗原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系〖教學(xué)過程設(shè)計〗復(fù)習(xí)提問：什么是分子晶體？試舉例說明。②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1