【正文】 考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象． 【專題】實驗設(shè)計題；簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 A、根據(jù)酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾 濁，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)氯化鋇能與碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸銀溶液等反應(yīng)生成白色沉淀，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，其溶液的 pH＞ 7，故選項實驗結(jié)論正確． B、滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，其溶液的 pH＜ 7，故選項實驗結(jié)論正確． C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁，該氣體可能是 CO2，故選項實驗結(jié)論正確． D、滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，溶液中可能含有 CO32﹣ 或 SO42﹣ 等離子，也可能含有銀離子，故選項項實驗結(jié)論錯誤． 故選： D． 【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷． 7．物質(zhì)的分離、提純對于人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有十分重要的意義，下面除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方法，正確的是（ ） A．碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉 將固體充分加熱 B．硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅 加入過量鐵粉 C．二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫 通過足量飽和碳酸氫鈉溶液 D．氯化鈉溶液中混有少量硫酸 鈉 加入適量氫氧化鋇溶液 【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解： A、碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、過量 鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化氫能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、硫酸鈉能與適量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． 故選： C． 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反 應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 8．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是（ ） ① 氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ② 在 20℃ 時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NH4Cl＞ NaCl＞ NaHCO3 ③ 在 30℃ 時，氯化鈉和氯化銨固體各 20g分別溶于 50g水，所得溶液都是飽和溶液 ④ 利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在 10℃ 以下． A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①③④ 【考點】固體溶解度曲線及 其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 ① 根據(jù)在 20℃ 時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系解答； ② 根據(jù)在 20℃ 時，物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%解答； ③ 根據(jù) 30℃ 時，氯化鈉和氯化銨的溶解度解答； ④ 根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度變化進(jìn)行分析解答． 【解答】解： ① 在 20℃ 時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于 10g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于 1小于 10，是可溶物質(zhì)，故正確； ② 在 20℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度是為 NH4Cl＞ NaCl＞ NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NH4Cl＞ NaCl＞ NaHCO3 ，故正確； ③30℃ 時，氯化銨的溶解度大于 40g， 20g氯化銨能完全溶于 50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于 40g， 20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤； ④ 由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在 10℃ 以下，故正確． 答案： B 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我 們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 9．在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ） ①Na 、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 ② 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為 Na＞ Mg=Zn ③ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的質(zhì)量比為為 23： 24： 65 ④ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的原子個數(shù)比為 2： 1： 1． A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)， 12g鎂會生成 ， ， 46g的鈉會生成 1g的氫氣，然后依據(jù)題中的選項進(jìn)行分析． 【解答】解：由圖象中的數(shù)據(jù)， 12g鎂會生成 ， ， 46g的鈉會生成 1g的氫氣，所以 ①Na 、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確； ② 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為 Zn＞ Na＞ Mg，故錯誤； ③ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的質(zhì) 量比為為 46： 24： 65，故錯誤； ④ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的原子個數(shù)比為： ： ： =2： 1：1，故正確． 故選： D． 【點評】本題主要考查了依據(jù)圖象研究物質(zhì)與酸反應(yīng)的知識，難度不大，注意依據(jù)平時學(xué)過的知識正確解答即可． 10．某鈉鹽溶液中含有 Cl﹣ 、 OH﹣ 、 CO32﹣ 三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的