四川省資陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-11-26 22:33:59 本頁(yè)面
【正文】 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H— 1 C— 12 O— 16 N— 14 Na— 23 Mg— 24 Al— 27 S— 32 Cl— Fe— 56 Cu— 64 Ba— 137 第 Ⅰ 卷（選擇題 共 49分） 一．選擇題：（本大題包括 17小題，每小題 2分，共 34分）每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。 注意事項(xiàng)： 1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。 資陽(yáng)市 2020～ 2017 學(xué)年度高中一年級(jí)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 化 學(xué) 本試卷分為第 Ⅰ 卷（選擇題）和第 Ⅱ 卷（非選擇題）兩部分。 2．第 Ⅰ 卷每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 1. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白 B. 鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛 氣味的是蠶絲 C. 農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來(lái)的環(huán)境污染 D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達(dá)到保鮮的目的 【答案】 A 【解析】 A、 SO2有毒，不可用于 食品的增白，故 A錯(cuò)誤； B、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造絲沒(méi)有，可用燃燒法區(qū)別人造絲和蠶絲，故 B正確； C、農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來(lái)的環(huán)境污染，故 C正確； D、高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化，故 D正確；故選 A。故 B符合； C、全球海水淡化技術(shù)超過(guò) 20種，故 C不符合； D、海水中含有大量鈉、鉀、鎂、溴資源，故 D不符合，故選 AB。 5. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D. Ba(OH)2 6. 1868年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列關(guān)于硼的敘述正確的是 A. 硼原子的 L電子層中有 2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸 C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小 【答案】 B 【解析】 A. 硼原子的 L電子層中有 1個(gè)電子，故 A錯(cuò)誤； B. 硼酸是弱酸，故 B正確； C.同一主族， 硼的金屬性比鋁的金屬性弱 ，故 C錯(cuò)誤； D. 同周期，從左到右， 硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。 13. 表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中， 不可能 ． ． ． 有 A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 【答案】 D 【解析】 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。 金屬冶煉的方法主要有： 熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如： 2HgO 2Hg+O2↑ ，屬于分解反應(yīng) ，也是氧化還原反應(yīng)； 熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（ C、CO、 H活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如： Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑ ，屬于氧化還原反應(yīng)； 電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如： 2Al2O3 4Al+3O2↑ ，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)； 置換法：活潑金屬把較不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) 。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同，則分子式一定相同，所以正確的答案是 D。 17. 如下圖所示為反應(yīng) 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)的能量變化示意圖。 答案選 B。下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 M X Y Z N A. M形成的常見(jiàn)氫化物有 2種 B. M、 Y、 N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱 C. X、 Y、 Z的含氧酸酸性依次增強(qiáng) D. Y的一種氧化物是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì) 【答案】 C 【解析】 M原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 4，原子只能有 2個(gè)電子層，最外層為 6個(gè)電子，故 M為 O元素， X為 P元素 ,Y 為 S元素 ,Z為 Cl元素 ,N為 Se 元素 A、 M形成的常見(jiàn)氫化物有 2種： H2O和 H2O2，故 A正確； B、同主族從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故 B正確； C、同周期從左至右，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱），不是含氧酸，故 C錯(cuò)誤； D、 SO2是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)，故 D正確；故選 C。s － 1， 同時(shí)生成 1 mol D，下列敘述中 不正確 ． ． ． 的是 A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 60% B. x=4 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6∶5 D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 【答案】 C 【解析】 根據(jù)三段式，各組分的物質(zhì)的量的變化量和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，如下圖所示，平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量為： ， 解得 x=1； ........................... 點(diǎn) 睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵， C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意 B的狀態(tài)為固體。解題關(guān)鍵：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵。 （ 3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。 四、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括 2小題，共 18分） 25. 某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 4） 尾氣可采用 _____溶液吸收。 （ 4）尾氣中含有 SO2，為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。 （ 2） B中 Cu極屬于原電池中的 _____極； Fe極附 近溶液呈 _____色。結(jié)合以下合成路線，回答下列問(wèn)題。 丙烯 →D 的
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