滬科版高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試1-wenkub
2022-11-26 20:14:11 本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)速度增小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正反應(yīng)速度減大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 硫酸工業(yè)制法的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．預(yù)熱從接觸室出來(lái)的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收 B．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 C． SO2跟 O2是在催化劑 (如 V2O5等 )表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的 D．用 98． 3％的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3. 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低， A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A. 降溫 B. 減壓 C. 減少 E的濃度 ，前者 一定大于后者的是 A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與 pH 值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng) B． A + B 500oC C； D + E 100oC F C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉 D． G + H → W + Q（ Q0），其他條件相同時(shí)分別在 200℃和 100℃時(shí)反應(yīng) ，測(cè)定在不同時(shí)間 t 產(chǎn)生氫氣體積V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲 線 a、 b、 c、d 所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是 (g) + nB(g) pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是 A． T1＞ T2 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ＜ T2 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B． ＜ T2 正反應(yīng)是吸熱反 應(yīng) ＞ T2 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（ Q0)，下列探究目的和示意圖相符的是 組別 c(HCl)/mol?L1 溫度 /℃ 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 粉末狀 4 30 塊狀 二、 填空題（每空 1分，共 22分 ） _____________、 _____________或 ____________。 （ 3） 若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則可判斷： B 是 ___態(tài)， C 是 ___態(tài)， D 是 __態(tài) 三、實(shí)驗(yàn)題（共 16 分） ，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。當(dāng) D 處 有明顯的現(xiàn)象后， 關(guān) 閉 旋塞 K,移 去 酒精燈 ,但由于余熱的作用 ,A處仍有 氣體 產(chǎn)生，此
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