湖南省雙峰縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-11-26 19:09:08 本頁(yè)面
【正文】 H2 C．△ H1＜△ H2 D．無(wú)法判斷 6． NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．高溫下 60gSiO2 與足量純堿反應(yīng)，最多中釋放出 2NA個(gè)氣體分子 B． 1molC5H12 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 14NA C． 78g Na2O2 固體與足量的 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為 2NA 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A． 不 同質(zhì)量、不同密度的 N2和 CO B．同溫度、同體積的 H2和 N2 C．同體積、同密度的 C2H4和 C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和 CO2 某非金屬單質(zhì) A和氧氣發(fā)生化合 反應(yīng)生成 B。 湖南省雙峰縣第一中學(xué) 20202020 學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 可能用到的原子量 ： H – C12 N 4 O 6 Na 3Al27 Cl— 一． 選擇題：（ 48 分） 1． 下列說(shuō)法正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定 D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要外界能量 2. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)物（量）的多少 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)熱的單位 3． 298 K 時(shí)，反應(yīng) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H =－ kJ/mol。 B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（ 同溫同壓 )。從中取出溶液 100 mL，該溶液恰好與 20 mL mol L1， 則 molmin） 13． 在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后， C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 φ。L― 1 B. 5(10― 15+10― 11) mol 在 mol若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A．陰極產(chǎn)物為 H2 B．陽(yáng)極先析出 Cl2，后析出 O2 C．電解液的 pH 不斷增大，最終大于 7 D．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水 19． 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： (1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2O Z(OH)2 + H2↑ (3)Z 離子的氧化性比 X 弱 (4)由 Y、 W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y—2e=Y2+，由此可知， X、 Y、 Z、 W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A． X ＞ Y ＞ Z ＞ W B． Y ＞ X ＞ W ＞ Z C． Z ＞ X ＞ Y ＞ W D． Z ＞ Y ＞ X ＞ W 20．下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的 c 點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接 通 后，使 c、 d 兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 A． a 為直流電源的負(fù)極 B． c 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ C． f 電極為鋅板 D． e 極發(fā)生還原反應(yīng) 2 下列說(shuō)法正確的是 A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因
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