教材梳理階段練習(xí)第9單元第14講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)-wenkub
2023-01-28 16:42:47 本頁面
【正文】 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5. 85 g50 g ＋ 72 g － 5 g 10 0 % ＝ 5% 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 。 ( 結(jié)果取整數(shù) ) ( 3) 某同學(xué)在量取 6% 的氯化鈉溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)，則實(shí)際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏大 ( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 5 ．向 50 g N a2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 C aC l2溶液。 1 ． 實(shí)驗(yàn)室用密度為 1 . 84 g / c m質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %的濃硫酸和蒸餾水，配制 50 0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 的稀硫酸。 ( 1) 過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下： 2N a2O2＋ 2H2O == =4N aO H＋ O2↑ ， 2N a2O2＋ 2C O2== =2N a2CO3＋ O2↑ ，可得過氧化鈉與生成氧氣的關(guān)系為 2N a2O2～ O2↑ 設(shè) 3 . 9 k g 的過氧化鈉可生成氧氣的質(zhì)量為 x 2N a2O2～ O2↑ 156 32 3 ． 9 k g x 15632＝3. 9 k gx x ＝ 0. 8 k g 0 ． 8 k g ＝ 80 0 g 潛水員在水下工作時(shí)間為80 0 g6. 67 g/ m i n≈ 12 0 m i n ，即為 2 小時(shí)。 答案： ( 1) 5 4 ( 2) 29 1 ( 3) 燒杯、玻璃棒 ( 4) 硼酸 3% 例 3 ( 20 15 ( 1) 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 30 0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3% 的硼酸溶液，所需硼酸固體的質(zhì)量為30 0 g 3% ＝ 9 g ；選用 5 g 的砝碼，游碼撥到 4 g 處即可。 ( 2) 量取水的體積：用量筒取 ________m L 水 (ρ 水 ≈ 1 g/ c m3) 。對于溶液的稀釋，其依據(jù)就是稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量不變，即稀釋前溶液質(zhì)量 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： 本題考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 考點(diǎn)二 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 固體與液體配制 液體與液體配制 儀器 托盤天平、 燒杯 、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 步驟 ① 計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積 ② 稱量 ：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì) ③ 量取 ：用量筒量取一定體積的水 ④ 溶解 ：用玻璃棒攪拌至固體全部溶解 ① 計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液和水的體積 ② 量取 ：用量筒分別量取所需濃溶液和水的體積，倒入燒杯中 ③ 混勻 ：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻 ④ 裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽 錯(cuò)因分析 質(zhì)量分 數(shù)偏大 ① 稱量前天平指針偏右 ② 量水時(shí)俯視讀數(shù) ③ 量筒中的水未完全倒入燒杯 質(zhì)量分 數(shù)偏小 ① 稱量前天平指針偏左 ② 稱量時(shí)左砝右物 (用了游碼 ) ③ 食鹽不純 (含雜質(zhì)或水分 ) ④ 往燒杯中倒食鹽時(shí)灑了部分 ⑤ 量水時(shí)仰視讀數(shù) ⑥ 燒杯中原來有水 ⑦ 使用的砝碼有缺損 考點(diǎn)三 固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的比較 固體物質(zhì)的溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性大小的量 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少 溫度 要求 與溫度有關(guān)，必須指明在一定溫度下 一般來說與溫度無關(guān) 固體物質(zhì)的溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 量的關(guān)系 表示 100 g 溶劑所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 溶液是否飽和 飽和溶液 不一定是飽和溶液 單位 克 ( g ) 1( 一般不寫 ) 計(jì)算 公式 溶解度＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 10 0 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0 % 聯(lián)系 一定溫度下的飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度10 0 g ＋溶解度 10 0 % 若在一定溫度下溶解度為 S g ，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a % ，二者存在下列關(guān)系， S ＞ a 例 1 ( 20 15 第 14講 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 考點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 ． 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量之比。泉州 ) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 % ～ 20 % 的食鹽溶液來選種。 ( 1 ) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為12 0 k g 20 % ＝ 24 k g 。 例 2 ( 20 15 ( 3) 溶解：用到的玻璃儀器是 ____________ 。 ( 2) 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝ 30 0 g － 9 g ＝ 29 1 g( 合 29 1 m L ) 。大慶 )
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