山東省濱州市20xx屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-11-26 09:07:25 本頁(yè)面
【正文】 大而 升高 H2O 沸點(diǎn)低于 H2S D 同主族元素從上至下非金屬性減弱 HF、 HCl、 HBr、 HI 的酸性依次減弱 設(shè) NA為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 mol羥基 ( )中含有的電子數(shù)為 mol Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中， CH3COC數(shù)目為 NA 2NA X、 Y、 Z、 M、 R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。L1Fe(NO3)3 溶液中： H+、 Al3+、 SO4 Cl 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是 1 所示裝置可得到純凈的 Cl2 2 量取 NaOH 溶液 3 所示裝置蒸發(fā) FeCl3 溶液制備無(wú)水 FeCl2 ，從 b 處加水，以檢查裝置 ④ 的氣密性 硼化釩 (VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為： 4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列說(shuō)法正確的是 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 起始物質(zhì)的量 熱量變化 A B Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ 800℃ mol mol —— ＝ 160 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 Ⅰ 中， 10 min 內(nèi)平均速率 v(B)＝ molL1NaCN 溶液的 pH 大 L1 ： c(Na+)＞ c (Cl)＞ c (CO32)＞ c (OH)＞ c(H+) ： c(Na+)+ c(H+)+c(Ag+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) 第 II 卷 (非選擇題共 58 分） 1（ 12 分 )高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合 物的知識(shí)， ⑴ 以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是 ____________元素（填元素符號(hào)）。 ② 若該交換膜為陰離子交換膜 (只允許陰 離子自由通過(guò) )，左邊充滿含 2molNH4Fe(SO4)2 的溶液，右邊充滿含 4molBa(OH)2的溶液，當(dāng)有 molSO42通過(guò)交換膜時(shí) (若反應(yīng)迅速完成 )，則左右兩邊生成沉淀的物質(zhì)的量之比為 __________，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 1 (13分 )氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途。用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是 _______________。 的質(zhì)量比 A1 (OH) 3 大，誤差小 A1 (OH) 3 時(shí)不完全 ② 從另一份溶液中取出 ，用 ，滴定前滴定管讀數(shù)為 ，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為_________mL。接通電源后， A 電極的電極反應(yīng)式為： ____________，當(dāng)生成 1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差 (△ m 左 △ m 右 )為____________g。mol1，則 SO2 與 MnO2 反應(yīng)生成無(wú)水 MnSO4的熱化學(xué)方程式為 __________________。 ① 通過(guò)計(jì)算確定 C 點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 ________（填化學(xué)式）； ② 寫出 B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與 O2 在 225℃ ~300℃ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為 的 CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。 （ 3） CO2 經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(
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