20xx天津市高考壓軸卷化學(xué)word版含解析-wenkub
2022-11-26 07:04:06 本頁面
【正文】 0 ① 若反應(yīng)在 5L的密閉容器中進(jìn)行， 1min后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在 反應(yīng)中質(zhì)量減少 。 a． H2的逆反應(yīng)速率 b． CH4的的體積分?jǐn)?shù) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 （ 3）若往 20mL 油脂不是高分子， A錯誤；還原性鐵粉是食品藥品的抗氧化劑而非干燥劑， B錯誤；明礬不具備消毒功能，只能起凝聚作用，用來消除水中懸 浮物， C 錯誤；食醋去垢是醋酸和 CaCO3 以及 Mg(OH)2 的反應(yīng)、明礬凈水是KAl(SO4)25H2O 為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣， B項正確； C 項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+， Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無 K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故 K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故 C項 錯誤； D 項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 CO SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是 CO2， D 項錯誤；本題選 B。 6．【答案】 B 【解析】 A 項： HCl 是強(qiáng)酸，電離出的 H+濃度大于 HF，電離出的 H+對水的電離抑制程度更大，錯誤； B 項： HF 是弱酸，隨著加水稀釋，有新的 H+補(bǔ)充過來，稀釋后 pH 更小，正確； C項：若不考慮 CO2－3 和 HCO－3水解，二者陰離子一樣多，但是 CO2－3 水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多， HCO－3的水解和電離不會導(dǎo)致陰離子數(shù)目改變，錯誤； D項：未知 Na2CO3和 NaHCO3的量比關(guān)系，故無法列出物料守恒等式，錯誤。由甲到乙的反應(yīng)方程式的本質(zhì)為 BrCH2Br 在堿性條件下生成 HOCH2OH， 與 HOCH2OH發(fā)生分子間脫水，生成 。 （ 1分） （ 2）冷凝管 （ 1 分） 分液漏斗 （ 1分） （ 3）下口 （ 1 分） （ 4）洗去硝基苯中的酸液 （ 1 分） 洗去過量的 Na2CO3 和新產(chǎn)生的 Na2SO4 和 NaNO3（ 1 分） （ 5）干燥硝基苯 （ 1 分） （ 6）形成汽化中心，防止液體暴沸 （ 1 分） 下口 （ 1分） 上口 （ 1分） 蒸餾燒瓶支管口附近（ 1分）（ 7）酚酞 （ 1分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NaOH標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色 （ 2分） 偏小 （ 2分） 12500VV? （ 2分） 【解析】本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)。（ 4）第一次水洗和堿洗是為了洗去過量的酸，第二次水洗是為了洗去后來加入的過量的 Na2CO3和后來引入的 Na2SO4 和 NaNO3。為了準(zhǔn)確測定餾出蒸汽的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近。 min)， （ 3 分） ② b、 d， （ 2 分） ③ ， （ 2 分） b、 c； （ 2 分） （ 3） ②③ （ 2 分） 【解析】 試題分析：（ 1）將兩個熱化學(xué)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式： 2CH4(g) + 4NO2(g) = 2N2(g)＋ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝ ΔH 1+ΔH 2=－ 1734 kJ/mol， － 574 kJ/mol+ΔH 2=－ 1734 kJ/mol， 解得 ΔH 2=－ 1160kJ/mol。1min=(L故選項是 bd。 ，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此不可能表示 H2的逆反應(yīng)速 率，選項 a錯誤； ：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以升高溫度，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時 CH4的的體積分?jǐn)?shù)減小，符合圖像關(guān)系，選項 b正確；，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，選項 c符合圖像，正確。L l， ① 錯誤； ② 正確； HNO2是弱酸，電離需要吸收熱量，由于溫度 b點(diǎn) a點(diǎn)，所以 HNO2的電離平衡常數(shù)： b點(diǎn) a點(diǎn)， ③ 正確； ④ 在 b點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液為 NaNO2溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于NO2水解，消耗水電離產(chǎn)生的 H+，使溶液中 c(OH)c(H+)，但是鹽水解程度是微弱的，因此此時溶液中離子濃度關(guān)系是： c(Na+)c(NO2)c(OH?) c(H+)， 當(dāng)向溶液中不斷加入 NaOH溶液至 40mL時 ， 溶液為 NaOH和 NaNO2按照 1:1的混合溶液，在溶液中既有 NaOH電離產(chǎn)生 OH，也存在 NO2水解產(chǎn)生的 OH，此時溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(OH?)c(NO2) c(H+)， 因此 ④ 是錯誤的。根據(jù)二者反應(yīng)的方程式是 HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，可知 n(HNO2)=n(NaOH)， 20mL升高溫度， 平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。 ②a. 根據(jù)碳元素守恒可知：在任何時刻都
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