湖北省宜昌市20xx-20xx學年高二化學下學期二月月考試題-wenkub
2022-11-26 02:02:15 本頁面
【正文】 某放熱反應在無催化劑（ a）和有催化 劑（ b）時反應的能量變化，且加入催化劑改變反應的焓變 B．圖 2表示某明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入 20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 C．圖 3表示在 CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則 CH3COOH溶液的 pH： a＞ b D．圖 4表示等量 NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應： 2NO2（ g） N2O4（ g），相同時間后測得 NO2含量的曲線，則該反應的 △ H＜ 0 10． 常溫下，在 mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入 mol?L1HCl溶液，溶液的 pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示 （ CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是 （ ） A． 在 mol?L1 Na2CO3溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) B．當溶液的 pH為 7時，溶液的總體積為 20 mL C．在 B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是 Na+ D．在 A點所示的溶液中： c(CO32)=c(HCO3)＞ c(H+)＞ c(OH) 11． 25℃ 時，用 Na2S沉淀 Cu2+、 Zn2+兩種金屬離子（ M2+），所需 S2﹣ 最低濃度的對數(shù)值 lgc（ S2﹣ ）與lgc（ M2+）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． 25℃ 時 K(CuS)約為 110 ﹣ 35 B．向 100mLZn2+、 Cu2+濃度均為 10﹣ 5mol?L﹣ 1的混合溶液 中逐滴加入 10﹣ 4mol?L﹣ 1的 Na2S溶液， Cu2+先沉淀 C． Na2S溶液中 ： c(S2﹣ )+c(HS﹣ )+c(H2S)═2c(Na +) D．向 Cu2+濃度為 10﹣ 5mol?L﹣ 1的工業(yè)廢 水中加入 ZnS粉末，會有 CuS沉淀析出 12． 現(xiàn)有 ① 、 ② 、 ③ 三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ② 1s22s22p63s23p3； ③ 1s22s22p5。當外電路中通過 ， B裝置內(nèi)共收集到 （標準狀況），則下列說法正確的是 （ ） A． VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2 + 11H2O 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B． 外電路中電子由 c電極流向 VB2電極 C． 電解過程中， c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 D．若 B裝置內(nèi)的液體體積為 100 mL，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L Ⅱ 卷（ 非 選擇題，共 45分） 二、填空題（本題包括 5小題，共 55分） 16．（ 10分） 回答下列問題。L 1氨水中加入少量 NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液 pH__________， NH4+的物質(zhì)的量濃度 ________。 （ 5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取 CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應： CaSO4（ s） +CO32（ aq） CaCO3（ s） +SO42（ aq）。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B元素原子的核外 p電子數(shù)比 s電子數(shù)少 1 C原子的第一至第四電離能如下： I1＝ 738 kJmol－ 1 D原子核外所有 p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5為離子化合物，寫出其電子式： ______________________________。 （ 5）檢驗 F元素的 實驗 方法是 ____________， 18． （ 14 分）滴定法是化學上常用的定量實驗的方法。重復上述滴定操作 3次，并記錄數(shù)據(jù)。 II．乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。 ③ 將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為： I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。已知一些銀鹽的
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