【正文】 ＞ c(OH－ )＞ c(H+)(2分 ) 滴定次數(shù) 待測液體積 (mL) 標準 NaOH溶液讀數(shù)記錄 (mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 第二次 第三次 。6H 2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。重復上述滴定操作 3次，并記錄數(shù)據(jù)。 （ 5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取 CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應： CaSO4（ s） +CO32（ aq） CaCO3（ s） +SO42（ aq）。今有 HA、 H2B、 H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸 +較弱酸鹽→較強酸鹽 +較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ① HA+HC2(少量 )=A+H2C；② H2B(少量 )+2A=B2+2HA；③ H2B(少量 )+H2C=HB+H3C。 C．若 X 為銅棒， Y 為硫酸銅溶液，開關 K置于 M 處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動。 （ 2） 25℃ 時，向 0． 1mol （ 4） G位于 ________族 ________區(qū)，該元素的核外電子排布式為 _________________。 （ 3）氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是 ______（填序號） A 配制標準 Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度 B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣 C 裝標準 Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗 D 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)； E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 III．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。 ① 若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為 。 （ 4） 萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關系如圖 。L 1標準 Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數(shù)。mol － 1 I4＝ 10540 kJ用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。 可能用到的相對原子質量： H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Ⅰ 卷（選擇題，共 45分） 一、選擇題（本題包括 15小題，每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項符合題意，共 45 分） 1． 燃料電池在工作時，不斷從外界輸入還原劑、氧化劑，同時將電極反應產物不斷排出電池。下列說法正確的是 （ ） A． 相同濃度的 CH3COONa和 NaClO的混合溶液中 ， 各離子濃度的大小關系是 ： c(Na+） c(ClO） c(CH3COO） c(OH） c(H+） NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 ： ClO－ +CO2+ H2O =HClO+CO32－ C. 圖像中 a點酸的總濃度大于 b點酸的總濃度 D. 圖像中 a、 c兩點處的 溶液中 相等 （ HR代表 CH3COOH或 HClO） 9． 下 列圖示與對應的敘述相符的是 （ ） A．圖 1 表示某放熱反應在無催化劑（ a）和有催化 劑（ b）時反應的能量變化，且加入催化劑改變反應的焓變 B．圖 2表示某明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入 Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入 20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 C．圖 3表示在 CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則 CH3COOH溶液的 pH： a＞ b D．圖 4表示等量 NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應： 2NO2（ g） N2O4（ g），相同時間后測得 NO2含量的曲線，則該反應的 △ H＜ 0 10． 常溫下，在 mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入 mol?L1HCl溶液，溶液的 pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示 （ CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是 （ ） A． 在 mol?L1 Na2CO3溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) B．當溶液的 pH為 7時，溶液的總體積為 20 mL C．在 B點所示