初中化學(xué)公式匯總-wenkub
2022-09-02 03:51:24 本頁(yè)面
【正文】 （1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——?dú)溲趸} （3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳 （5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——?dú)溲趸c （7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體 （9）鹽酸：HCl——?dú)渎人?（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體 附：二、基本化學(xué)反應(yīng)： 化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑ 置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB （3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉淀生成歡迎您的光臨，wdrd文檔下載后可以修改編輯。 Word 文檔。謝謝！ 單純的課本內(nèi)容，并不能滿足學(xué)生的需要，通過(guò)補(bǔ)充，達(dá)到內(nèi)容的完善 教育之通病是教用腦的人不用手，不教用手的人用腦，所以一無(wú)所能。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。 1硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng)) 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2
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