高一化學必修1專題1復習-wenkub
2022-11-22 04:31:24 本頁面
【正文】 ?結(jié)晶 定義 ?結(jié)晶 方法 有哪 2種？ ?結(jié)晶方法適用范圍？ NH4+的檢驗方法： ① 取少量試樣于試管中， ② 加入濃 NaOH溶液， ③ 加熱 ， ④ 將 濕潤的紅色石蕊試紙 靠近試管口，觀察試紙是否變藍。 Na+的檢驗方法 ： ① 取 鉑絲放在火焰上 灼燒至無色 ， ② 再用鉑絲 蘸取試樣 在火焰上灼燒。 透過藍色的鈷玻璃片 觀察 火焰的顏色 。 (4)燒 :將沾在鉑絲上試樣在火焰上灼燒 。 （ 4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。 同位素 : 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 的原子互稱為同位數(shù)。 g (為什么不是 g) 天平 玻璃棒 500mL容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶中 2～ 3 cm 膠頭滴管 偏低 誤差分析依據(jù)： cB nB V 思考 ：引起 誤差的因素有哪些？ 溶質(zhì) nB偏多 體積 V偏少 cB偏高 溶質(zhì) nB偏少 體積 V偏多 cB偏低 分析下列操作對所配得的 NaCl濃度有何影響？ 操 作 C(NaCl) (1)稱量時藥品放在右盤 (2)未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液 (3)量取濃硫酸時仰視讀數(shù) (4)定容時仰視讀數(shù) (5)搖勻后液面下降，再加水 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) Cl S2 Na+ 35 17 中子數(shù) 電子數(shù) 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 粒子 原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)量數(shù) —— 質(zhì)子數(shù) —— （核電荷數(shù) ） X A Z d c e —— 離子的價態(tài) —— 化合價 —— 原子個數(shù) 元 素 符 號 數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同 元素：具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 （ 2）稱量過程中主要用到的儀器是 。 (2)燒 :將洗過的鉑絲在火焰上灼燒到無色 。 CO32— 的檢驗方法： ① 取少量試樣于試管中， ② 加入鹽酸，若產(chǎn)生氣泡， ③氣體通入澄清的石灰水，變渾濁再加稀HNO3，觀察沉淀是否溶解。 22常見 物質(zhì)的檢驗 常見離子的檢驗方法： NH4+、 Cl— 、 SO42— 、 Na+、 K+。 分液 ① 操作名稱：② 使用儀器：③ 操作要領(lǐng)： 分液 分液漏斗 振蕩、靜置、分液（打開上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從下口放出，上層液體
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