高一化學(xué)必修1專題1復(fù)習(xí)-文庫吧
2024-10-22 04:31 本頁面
【正文】 說法中有無錯誤？為什么？ ⑴ 1mol氫氣的體積約為 。 ? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18gH2O的體積約為 。 ⑶ 在 25℃ 、 101kPa在， 1mol氯氣的體 積是 。 ⑷ 常溫常壓下， 。 ⑸ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 H2和 O2 組成的混合氣體1mol，其體積約為 。 ⑹ 同溫同壓下， 相等。 思考 4 (1)相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 （ ） (2)相同物質(zhì)的量的氣體的體積并 不相同，其主要原因是 （ ） A、粒子大小不同 B、粒子質(zhì)量不同 C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力不同 C A 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 = gNa2CO3． 10H2O溶于 90g水中，才能使的每 100個水分子中溶有一個 Na+ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 m總 n總 同溫同壓下，某容器充滿 O2時重 116 g ，充滿 CO2時重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體時重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是： 28 在一定溫度的壓強下， 1體積 A2氣體和 3體積 B2氣體化合生成 2體積 C氣體，則 C的化學(xué)式為 ,你的推測依據(jù)是： 。 AB3或 B3A 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 物質(zhì) A受熱分解的反應(yīng)式： 2A B↑ +2C ↑ +2D ↑ 測得生成混合氣體對氫氣的相對密度為 d，求 A的摩爾質(zhì)量。 = △ 在 200℃ 下， 物質(zhì) NH4HCO(NH4)2CO3受熱分解， 計算 生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量？ 分散質(zhì)微粒大小 外觀特征穩(wěn)定性 能否透過半透膜 能否透過濾紙 濁液 溶液 分散系 丁達爾現(xiàn)象 膠體 不同分散系的比較 1nm 1nm— 100nm 100nm 均一、透明較穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 均一、透明、穩(wěn)定 不能 不能 能 能 不能 能 無 無 有 電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： （電離是一個可逆過程） 在 水溶液或融化狀態(tài) 下 能導(dǎo)電的化合物 。 在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 化合物 電解質(zhì) ： 非電解質(zhì) 強酸、強堿、鹽 弱酸、 NH3H2O、 H2O 導(dǎo)電性強弱 取決于 離子濃度大小 而不是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)是強還是弱 取決于 電離程度 ,與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。 相同濃度 下強電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強。 強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性 電解質(zhì) 只有在溶于水或熔化 時才導(dǎo)電。 思考： 下列物質(zhì)中 ①氫氧化鈉固體 ②水銀 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥
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