如何書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式-wenkub
2022-08-31 12:12:24 本頁(yè)面
【正文】 來(lái)說(shuō),解這一類(lèi)問(wèn)題的方法就是先找出完全反應(yīng)的離子,然后假定其少到了極限并設(shè)為“一分子”或“兩分子”而另一反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的離子足量,接著根據(jù)幾種離子反應(yīng)的量之比寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子,即可寫(xiě)出正確的離子方程式。(11) 向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至過(guò)量。(7) 向FeBr2溶液中通入與FeBr2等物質(zhì)的量的Cl2。(3) 向NaOH溶液中通入少量的CO2。我們可假設(shè)其少到極限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一個(gè)Ba2+ 、兩個(gè) OH –。下面介紹一種簡(jiǎn)單可行的書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式的方法。精品資源如何書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式 離子反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷其正誤所涵蓋的知識(shí)面廣，考法靈活多變。 類(lèi)型一：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。而OH –離子與兩個(gè)HCO3–反應(yīng)生成兩個(gè)H2O分子和兩個(gè)CO32， 而兩個(gè)CO32 有一個(gè)與Ba2+ 結(jié)合轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，剩余一個(gè)留在溶液中，則正確的離子方程式為： 1 Ba2+ + 2 OH – + 2ＨＣＯ３－ = 1BaCO3 ↓ + 2H2O + 1CO32
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