酸堿鹽金屬部分總復習-wenkub
2022-11-21 23:00:55 本頁面
【正文】 d、反應前和反應后，如何操作？ 為什么？ 反應前： 先向玻璃管里通入一氧化碳氣體 一會，再加熱。 （或防止水倒流使二通管破裂） 例一 ： 36克水通電分解 ,可以得到多少克氧氣 ? 計 算 步 驟 設未知量 寫出有關(guān)反應 化學方程式 寫出有關(guān)物質(zhì) 的相對分子質(zhì)量 已知量 未知量 列比例式 求解 簡明寫出答案 解 題 過 程 解：設可制得 O2的質(zhì)量為 x 2H2O === 2H2 ↑ +O2↑ 2(1 2+16) 16 2 =36 =32 36g x = 36 36 32 x X = 36 32 36 = 答：可以得到 O2 。 （不要用 K Ca Na 置換鹽溶液中的 金屬） 在金屬活動順序表中 金屬活動性由強減弱 金屬的化學性質(zhì) (1)金屬（ H前 ） + 酸（ HCl和稀硫酸 ） （ 2）金屬 +鹽（ 金屬排在鹽中金屬元素的前面 ） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 == ZnCl2 + H2 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 單質(zhì) + 化合物 單質(zhì) + 化合物 Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 例： 設計一個實驗比較 Cu 、 Ag 、 Zn的 活動順序。 在 氫氧化鈣溶液中滴入酚酞試液，溶液變成 紅色 。 Ca(OH)2 + CO2 === 2NaOH + CO2 === Ca(OH)2 + SO2 === NaOH能放在空氣中嗎？ Na2CO3 + H2O CaSO3 +H2O CaCO3↓+ H2O ③ 堿與酸反應 Ca(OH)2 +2
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