第八章酸堿滴定法-wenkub
2022-08-29 13:17:56 本頁面
【正文】 pH ， 兩種形式共存，為混合色，橙色。1 第八章 酸堿滴定法 主要內(nèi)容 : 重點內(nèi)容 : 、滴定 突躍大小的影響因素 2 167。 4 → 酚酞 （ PP） 單色在酸性溶液無色 ， 在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為醌式后顯紅色 。 1 常用的酸堿指示劑 6 → 溫度 pH 18℃ 100℃ MO ~ ~ PP ~ ~ → 指示劑用量： 雙色指示劑，指示劑用量不會影響指示劑變色點的 pH。 影響因素 7 → 一類同時使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補作用，使變色更加敏銳。 → 非混合指示劑，終點顏色變化約有177。 混合指示劑 8 HAc水溶液： + 2 3 2 3( H ) ( C O ) ( H C O ) ( O H )c c c c? ? ?Na2S的 [OH]表達式： NaHCO3的質(zhì)子條件： 內(nèi)容：酸堿反應(yīng)達平衡時酸失去的質(zhì)子數(shù) 等于堿得到的質(zhì)子數(shù) 例： 酸堿溶液 pH的計算 1. 質(zhì)子條件 9 書寫 PBE的方法如下 : (1)零水準物質(zhì)的選擇 (2) 質(zhì)子條件式書寫方法 a． 溶液中大量存在的 b．參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) —— 得質(zhì)子后產(chǎn)物 —— 失質(zhì)子后產(chǎn)物 質(zhì)子得失相等原則 列出質(zhì)子條件式 ※ 在處理多元酸堿時應(yīng)注意濃度前的系數(shù) 。 若： cKa≥20KW ， 且 c/Ka≥400 或 α≤5% 對于 則 : ++aa( H ) + ( H )c K c c K? ? ?2 0近似計算式 : 2a a a+ 4( H )2K K c Kc ? ? ??最簡式 : aH Kcc ???2+ aw( H ) = ( H A ) +c K c K?則： c(HA)=c –c(H+)≈c 13 同理，對于 一元弱堿 最簡式： 條件： cKa≥20KW 近似式： 條件： cKb≥20KW ， c/Kb≥400 或 α≤5% 14 例：計算 298K時 → 滴定分數(shù)或滴入百分率 α ； 衡量滴定反應(yīng)進行的程度。 → 酸堿濃度通常為 mol/L， 且濃度應(yīng)接近。L1 HCl H++OH =H2O Kt=1/Kw= + + ++c ( H ) V ( H ) c ( O H ) V ( O H )[ H ] =V ( H ) + V ( O H )%時 : ?? ??+ 152 0 . 0 0 0 . 1 0 0 0 1 9 . 9 8 0 . 1 0 0 0[H ] = = 5 . 0 1 0 m o l L2 0 . 0 0 + 1 9 . 9 8 pH= 2. 滴定開始到 sp前 : [H+]=c(HCl)(未中和 ) 1. 滴定前 : [H+]=c(HCl)=L1 HCl NaOH mL T% 剩余 HCl mL 過量 NaOH pH [H+]計算 0 滴定前 :[H+]=c(HCl) sp前 :[H+]=
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