【正文】 ＝ 4Fe(OH)3+3O2↑ +8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝ 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝ 2Na2FeO4+Na2O 其它 Fe 化合物 Fe2(SO4)3+2Ag＝ FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng) ) 三、其他金屬 KMnO4 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4+16HCl＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝ 2KCl+2MnCl2+5O2↑ +8H2O MnO2 MnO2+4HCl(濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O Cu 2Cu+O2 △ 2CuO 2Cu+S △ Cu2S 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 5 頁，共 22 頁 Cu+Cl2 CuCl2 3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O CuO+2HCl＝ CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝ CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝ CuSO4+2H2O Cu(OH)2 △ CuO+H2O CuCl2+H2S＝ CuS↓ +2HCl CuCl2+2NaOH＝ Cu(OH)2↓ +2NaCl CuSO4+H2S＝ CuS↓ +H2SO4 CuSO4+2NaOH＝ Cu(OH)2↓ +Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2↓ +BaSO4↓ Ca CaO+H2O＝ Ca(OH)2 CaO+SiO2 高溫 CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝ CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3＝ Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用 HNO3 和濃H2SO4不能制備 H2S、 HI、 HBr、 SO2等還原性氣體 ) CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3+CO2↑ CaF2+H2SO4(濃 )＝ CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃 )＝ 3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃 )＝ 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝ 3Ca(H2PO4)2(重鈣 ) CaH2+2H2O＝ Ca(OH)2+2H2↑ Ba Ba(OH)2+CO2＝ BaCO3↓ +H2O Ba(OH)2+2CO2(過量 )＝ Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ +6H2O BaCl2+H2SO4＝ BaSO4↓ +2HCl BaCl2+Na2SO4＝ BaSO4↓ +2NaCl BaCO3+2HCl＝ BaCl2+CO2↑ +H2O BaCO3+2HNO3＝ Ba(NO3)2+CO2↑ +H2O BaO2+H2SO4(稀 )＝ BaSO4↓ +H2O2) Pb、 PbO2 Pb+2HCl＝ PbCl2+H2↑ PbO2+4HCl(濃 ) △ PbCl2+Cl2↑ +2H2O 鉛鹽 Pb(NO3)2+H2S＝ PbS↓ +2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓ +CH3COOH Zn Zn+S △ ZnS Zn+2HCl＝ ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝ Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝ 2FeCl2+ZnCl2 ZnO ZnO+2HCl＝ ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝ Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝ Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 1 頁，共 22 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 【 作者 】 Crazy Urus 【日期】 2020711 目錄 第一部分 金屬 一 堿金屬 鈉 …… ……………………… … 1 鉀 ………… …………………… 2 鋰 ……… …………………… … 3 二 常見金屬 鎂 …… …………………… …… 3 鋁 …… …………………… …… 3 鐵 …… …………………… …… 3 三 其他金屬 錳 …… …………………… …… 4 銅 …… …………………… …… 4 鈣 ……………………………… 5 鋇 ……………………………… 5 鉛 ……………………………… 5 鋅 ……………………………… 5 鈹 ……………………………… 5 汞 ……………………………… 5 第二部分 鹵族元素、氮族元素 一 鹵族元素 氟 ……………………………… 5 氯 ……………………………… 6 溴 ……………………………… 6 碘 ……………………………… 6 二 氮族元素 氮 ……………………………… 6 磷 ……………………………… 7 砷 ……………………………… 8 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳 ……………………………… 8 硅 ……………………………… 8 二 氧族元素 氧 ……………………………… 8 硫 ……………………… ……… 9 第四部分 有機反應(yīng) 一 烴 甲烷 ………………………… 10 乙烯 ………………………… 11 乙炔 ………………………… 11 苯 …………………………… 11 甲苯 ………………………… 12 二 烴的衍生物 溴乙烷 ……………………… 12 乙醇 ………………………… 12 苯酚 ………………………… 13 乙醛 ………………………… 13 乙酸 ………………………… 14 乙酸乙酯 …………………… 15 三 糖類、油脂、蛋白質(zhì) 葡萄糖 ……………………… 15 蔗糖、麥芽糖 ……………… 15 淀粉、纖維素 ……………… 15 油脂 … ……………………… 16 氨基酸 ……………………… 16 第五部分 離子反應(yīng) …………… 17 第六部分 電極反應(yīng)方程式 …… 20 第七部分 熱反應(yīng)方程式 ……… 22 第一部分 金屬 一、堿金屬 Na 4Na+O2＝ 2Na2O 2Na+O2 點燃 Na2O2 Cl2+2Na 點燃 2NaCl 2Na+S＝ Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2Na+H2 △ 2NaH 2Na+2NH3＝ 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 )＝ 4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O＝ 2NaOH 2Na2O+O2 △ 2Na2O2 Na2O+SO3＝ Na2SO4 Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+2HCl＝ 2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝ 2Na2O(此反應(yīng)用于制備 Na2O) 2Na2O2+2H2O＝ 4NaOH+O2↑ (此反應(yīng)分兩步 Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H2O2； 2H2O2＝ 2H2O+O2↑。 H2O＝ Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2 △ ZnO+H2O Be Be+2HCl＝ BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝ Na2BO2+H2↑ BeCl2+2NaOH＝ Be(OH)2↓ +2H2O Be(OH)2+2HCl＝ BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH＝ Na2BO2+2H2O Hg 3Hg+8HNO3(稀 )＝ 3Hg(NO3)2+2NO2↑ +4H2O Hg+4HNO3(濃 )＝ Hg(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 第二部分 鹵族元素、氮族元素 一、鹵族元素 F2 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 6 頁，共 22 頁 F2+H2＝ 2HF 2F2+2H2O＝ 4HF+O2 HF 4HF+SiO2＝ SiF4+2H2O Cl2 Cl2+H2＝ 2HCl(光照或點燃 ) Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝ 2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝ 2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝ 2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝ 2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝ 2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝ 2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝ H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝ H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝ HCl+HClO Cl2+H2O2＝ 2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(熱、濃 )＝ 5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al＝ 2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝ FeCl2+H2↑ 4HCl(濃 )+MnO2 △ MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 △ 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝ 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝ NH4Cl(白煙 ) 2HCl+FeO＝ FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝ 2FeCl3+3H2O 8HCl(濃 )+Fe3O4 △ FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝ Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4＝ NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝ H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝ NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝ NaCl+H2O+CO2 HClO HClO=HCl+O2↑ Br2 Br2+H2 △ 2HBr Br2+Fe＝ FeBr3 Br2+2FeBr2＝ 2FeBr3 Br2+NaI＝ NaBr+I2 Br2+HI＝ HBr+I2 Br2+H2O＝ HBr+HBrO Br2+NaOH＝ NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝ H2SO4+2HBr Br2+H2S＝ S↓ +2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝ 2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ HBr HBr+NaOH＝ NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝ 2HCl+Br2 I2 I2+H2 2HI I2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝ NaI+NaIO+H2O HI 2HI △ H2+I2 2HI+Cl2＝ 2HCl+I2 HI+NaOH＝ NaI+H2O 二、氮族元素 N2 N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg 點燃 Mg3N2N2+6Na＝ 2Na3N NO、 NO N2O5 2NO+O2＝ 2NO2 NO+NO2+2NaOH＝ 2NaNO2（ 用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2） 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 7 頁，共 22 頁 6NO+4NH3 催化劑 △ 5N2+6H2O NO2+2KI+H2O＝ NO+I2+2KOH（ 不能用淀粉 KI溶液鑒別溴蒸氣和 NO2） 4NO2+H2S＝ 4NO+SO3+H2O NO2+SO2＝ SO3+NO 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO N2O5+H2O＝ 2HNO3 HNO3 3HNO3+Ag3PO4＝ H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀 )＝ Al(NO3)3+NO↑ +2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 4HNO3(濃 )+C △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 2HNO3+CaCO3＝ Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝ Fe(NO3)3+3NO2↑ +3H2O 4HNO3+Fe＝ Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O 30HNO3+8Fe＝ 8Fe(NO3)3+3N2O↑ +15H2O 36HNO3+10Fe＝ 10Fe(NO3)3+3N2↑ +18H2O 30HNO3+8Fe＝ 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝ Fe(NO3)3+NO2↑ +2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )＝ 3S↓ +2NO+4H2O 4HNO3＝ 4NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解 ) NH3+HNO3＝ NH