工程熱力學(xué)基本概念及重要公式-wenkub
2023-07-11 20:11:01 本頁(yè)面
【正文】 中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時(shí)間恢復(fù)到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個(gè)過程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過程。強(qiáng)度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個(gè)系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質(zhì)量多少無關(guān)，沒有可加性，如溫度、壓力等。相對(duì)壓力：相對(duì)于大氣環(huán)境所測(cè)得的壓力。基本狀態(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測(cè)量出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為狀態(tài)。單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時(shí)建立了熱的和力的平衡，這時(shí)系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為平衡狀態(tài)。溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時(shí)冷熱程度的物理量，其物理實(shí)質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱程度的宏觀反映。如工程上常用測(cè)壓儀表測(cè)定系統(tǒng)中工質(zhì)的壓力即為相對(duì)壓力。在熱力過程中，強(qiáng)度性參數(shù)起著推動(dòng)力作用，稱為廣義力或勢(shì)。可逆過程：當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行正、反兩個(gè)過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為可逆過程。第二章 氣體的熱力性質(zhì) 理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱?；旌蠚怏w的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時(shí)，各組成氣體所具有的容積?；旌蠚怏w的摩爾成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。把這一定律應(yīng)用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉(zhuǎn)移過程，即為熱力學(xué)第一定律。這兩種能量統(tǒng)稱為外儲(chǔ)存能。焓：流動(dòng)工質(zhì)向流動(dòng)前方傳遞的總能量中取決于熱力狀態(tài)的那部分能量。動(dòng)力機(jī)：動(dòng)力機(jī)是利用工質(zhì)在機(jī)器中膨脹獲得機(jī)械功的設(shè)備。系統(tǒng)總儲(chǔ)存能：1．或 2．3． 或（沒有宏觀運(yùn)動(dòng)，并且高度為零）熱力學(xué)能變化：1．，適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程2．適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程（用定值比熱計(jì)算）3．適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程（用平均比熱計(jì)算）4．把的經(jīng)驗(yàn)公式代入積分。 9． 適用于閉口系統(tǒng)任何工質(zhì)絕熱、對(duì)外不作功的熱力過程等熱力學(xué)能或理想氣體定溫過程。 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程，用真實(shí)比熱公式計(jì)算 8． 由理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表示為單位質(zhì)量焓與其質(zhì)量的乘積。 13． 適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流絕熱過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。 2． 為熵流，其值可正、可負(fù)或?yàn)榱悖粸殪禺a(chǎn)，其值恒大于或等于零。 8． 適用于理想氣體、絕熱過程 9．適用于理想氣體、可逆絕熱過程 10． 適用于理想氣體、可逆多變過程流動(dòng)功: 推動(dòng)1kg工質(zhì)進(jìn)、出控制體所必須的功。 2． 適用于任何工質(zhì)、可逆過程 3． 適用于mkg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程 4． 適用于1kg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程 5． 適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程。 12． 適用于任何工質(zhì)定壓過程 13． 適用于理想氣體、定壓過程 14． 適用于任何工質(zhì)、絕熱過程 15． 適用于理想氣體、多變過程第四章 理想氣體的熱力過程及氣體壓縮分析熱力過程的一般步驟：，p=f(v)；、終狀態(tài)的基本狀態(tài)參
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