【正文】 則乙的原子序數(shù)不可能是A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18（00全國）15．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A．N5＋共有34個核外電子B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為1（00全國）6．NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 A＞B＞D＞C B 原子序數(shù) d＞c＞b＞aC 離子半徑 C＞D＞B＞A D 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C（01全國）3．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF（01全國）10．下列說法中錯誤的是 A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同（01試測）10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7（01春）4．關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是 A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成 C．都屬于主族元素 D．每種元素僅生成一種氫化物（01春）5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A．SiO2CO2SO3P2O5 B．SiO2CO2 P2O5 SO3C．CO2 SiO2 P2O5 SO3 D．CO2 P2O5SO3 SiO2（01春）12．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A、H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2（01春）16．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1/18 1023C． LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol（01春）17．下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C．IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子 D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等（02上海）6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A HF B H3O＋ C NaH D H2O2（02上海）7．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵C 金屬晶體的熔沸點均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體（02上海）10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同（03全國理綜）8．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　 B．Ds是超鈾元素 C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　 D．Ds為金屬元素（04全國理綜I）14．本題中用大寫字母代表原子核。下列敘述錯誤的是 A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”（04試測）1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前１０號元素中滿足上述關(guān)系的元素有A １對　 　 B ２對　 　C ３對　 　D ４對（04上海）2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸（04上海）3．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比4He多一個中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一個質(zhì)子（04江蘇）1．我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A． X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B． X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C． X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來（04上海）10．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞（05上海）7．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 ＋ ＋ E G L MA G是最活潑的非金屬單質(zhì) B L是極性分子C E能使紫色石蕊試液變藍色 D M化學性質(zhì)活潑（05上海）12．下列說法錯誤的是A 原子晶體中只存在非極性共價鍵B 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電（05上海）1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A D3O＋ B Li＋ C OD175。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。②C60分子只含有五邊形和六邊形。這四種元素原子半徑的大小為 （填元素符號）（98全國）（7分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。 （3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。據(jù)此，請?zhí)羁眨孩臲元素是 ，Z元素是 。（01試測）16．（5分）請寫出10個分子式，使每個分子中都含有18個電子。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。寫出這些化合物的化學式 。①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。（03全國理綜）32．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。 （1)寫出元素符號：B