【正文】 離子鑒定、分離、掩蔽）。 單質(zhì)的結構、物理性質(zhì)和制取方法。 11 說明和要求： 了解主族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)及晶體結構。 重點：氫氣的制備、性質(zhì)和用途以及稀有氣體的性質(zhì)和用途。 堿金屬堿土金屬的鹽類。 重點：堿金屬、堿土金屬正常氧化物、過氧化物、超氧化物的性質(zhì)。 鹵素單質(zhì) (物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備、用途 )。 氧族元素概述。 說明和要求： 理解鹵素、氧族元素的通性 , 鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)。 理解 X XO在堿性介質(zhì)中的岐化反應規(guī)律。 熟悉 H2S、金 屬硫化物、多硫化物的性質(zhì)。 重點：鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性、氫鹵酸的酸性及遞變規(guī)律，氯的含氧酸（ HClO、 HClO3 、HClO4）及其鹽的性質(zhì)及遞變規(guī)律，硫的含氧酸 (H2SO H2SO H2S2O H2S2O H2S2O7) 及其鹽的性質(zhì)。 磷的含氧酸及其鹽。 硼的氫化物、硼酸及其鹽。 說明和要求： 了解氮族、碳族、硼族元素的概述及惰性電子對效應。 熟悉磷的含氧酸類型和磷酸及其鹽的性質(zhì)。 掌握乙硼烷的結構、硼酸及其鹽的性質(zhì)。 1熟悉 NH4+、 NO NO PO4 Bi3+、 Al3+、 Sn2+、 Pb2+、 SiO3 CO32 的鑒定。 難點：乙硼烷的結構、氯化鋁的結構。 錳分族（錳的重要化合物）。 了解鈦族、釩族元素的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。 難點：鉻、錳重要化合物的性質(zhì)。 4*、鑭系元素的重要化合物。 了解鑭系、錒系元素的電子層結構，鑭系收縮及其后果。 重點：銅、銀、鋅、汞重要化合物的性質(zhì)； Cu(Ⅰ )～ Cu(Ⅱ )、 Hg(Ⅰ )～ Hg(Ⅱ )間的相互轉(zhuǎn)化；鑭系、錒系元素的電子層結構，鑭系收縮及其后果。本課程的教學要求學生比較系統(tǒng)地掌握有機化學的基本理論、基本知識，初步具備運用有機化學的知識與理論解決問題的能力。通過練習使學生逐步學會運用有機化學的理論和知識解決問題，同時也培養(yǎng)學生的獨立思考和創(chuàng)新能力。 本 課程 的主要 目的在于培養(yǎng) 學生 分析問題的方法和解決問題的能力 。 掌握 以平衡理論建立起來的各種化學 分析 方法 的基本原理、基本知識和基本技能， 處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴 定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應用 以及 分析化學中的數(shù)據(jù)處理 ， 了解常見的分離與富集方法 。 （三）教學方法 加強教學方法的啟發(fā)性、針對性、交互式和實效性，將 ―接受 學習 ‖和 ―發(fā)現(xiàn)學習 ‖有機結合起來，改 ―單向式 ‖為 ―雙向式 ‖，使學生變 ―被動 ‖為 ―主動 ‖、引導學生由 ―學會 ‖到 ―會學 ‖和 ―會用 ‖，注重培養(yǎng)學生獲取知識的能力和創(chuàng)新意識。最終成績按以下比例 計算：平時考核占 20%， 期中考試 20%， 期末考試 60%。 26 定性分析的系統(tǒng)并未超出無機化學中所學的內(nèi)容，在本課程中有關原理部分在系統(tǒng)分析及 離子鑒定中涉及時作復習性 學習 。（ F 檢驗與合并的 t 檢驗以自學為主） 。 第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法 酸堿質(zhì)子理論 (酸堿定義、共軛酸堿對、溶濟的質(zhì)子自遞、酸堿強度 ) 水溶液中酸堿平衡 (物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡、型體分布分數(shù)、酸堿溶液、pH 值計算 ) 緩沖溶液 (活度及活度系數(shù)、標準緩沖液 pH 值計算、緩沖容量、緩沖溶液的配制 ) 酸堿指示劑 (變色原理、變色范圍、影響因素、混合指示劑 ) 強酸或強堿的滴定 (滴定曲線、指示劑選擇、滴定誤差 ) 一元強酸或多元強堿的滴定 (滴定曲線、指示選擇、滴定誤差 ) 說明和要求 : 重點掌握酸 堿滴定的質(zhì)子平衡、酸堿溶液 pH 值計算（要求掌握一元強酸（強堿）、一元弱酸（弱堿）溶液及少數(shù)特殊體系 pH 的計算，其它體系的 pH 計算以自學為主）、標準緩沖液 pH 值計算、酸堿指示劑變色原理與滴定終點、滴定曲線與滴定突躍、滴定誤差的計算（只要求掌握林邦誤差公式的運用，其它誤差公式的計算方法以自學為主）、弱酸（堿）滴定條件。 氧化還原平衡 氧化還原反應的速率 氧化還原滴定曲線 氧化還原滴定指示劑 氧化還原滴定的預處理 常用氧化還原滴定的方法 常用氧化還原滴定的計算 說明和要求 : 重點掌握條件電位的概念、氧化還原滴定曲線、指示劑的變色原理、氧化還原滴定的計算、碘量法 。 第十章 重量分析法 概述 沉淀形式及稱量形式 沉淀溶解度及其影響因素 (同離子效應、酸效應、鹽效應、配位效應 ) 沉淀的形成、沉淀的純度及共影響因素 (共沉淀、后沉淀 ) 沉淀條件的選擇 有機沉淀劑 重量分析示例及結果計算 說明和要求 : 重點掌握沉淀溶解度及其計算方法、沉淀條件的選擇 。 第十二章 分析化學中常用的分離及富集方法 概述 沉淀分離法 萃取分離法 離子交換分離法 液相色譜分離 法 說明和要求 : 重點掌握沉淀分離法、萃取分離法 ,了解色譜分離法、離子交換分離法（自學為主） 。 通過物理化學課程的學習，學生不僅可以掌握物質(zhì)變化的一般規(guī)律，夯實化學基本理論和知識，為學習后續(xù)的化工類課程奠定基礎，而且可以把理論和實際緊密結合，訓練自己分析問題、研究問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生運用物理化學研究問題的科學方法，解決化工生產(chǎn)中的實際問題，為進一步學習和掌握本專業(yè)的基礎知識，從事化工生產(chǎn)及相關工作奠定必要的理論基礎。 （二）內(nèi)容選取和實施中注意的問題 在本課程的教學中注重引領學生對課程整體框架的理解，突出解決問題的方法和實際應用。具體教學 過程中 加強對物理化學基本概念與基本原理的教學，使學生深刻理解一些基本原理、重要公式的涵義，掌握其適用條件，并學會應用；教學內(nèi)容選取中適當加重與本專業(yè)關聯(lián)度較大內(nèi)容的比例，所舉例題盡量與 化工生產(chǎn)實際相結合。通過合理運用多媒體 等現(xiàn)代教學手段，努力提高課堂教學效果 ?？己朔绞街饕捎瞄]卷考試形式，期末總成績中，平時成績（平時出勤和作業(yè)）占 20%，期中考試成績占 20%，期末考試成績占 60%。 難點： 物理化學課程的學習方法。 (4)理解壓縮因子的物理意義， 會使用壓縮因子圖，熟練使用壓縮因子圖進行實際氣體的相關計算。熱和熱容的定義、熱量的計算 ：第一定律文字表述和數(shù)學表達式、熱力學能、焓、 Cp 與 Cv 的關系 理想氣體的熱力學能、焓、 Cp 與 Cv 的關系，相變焓，等溫、等壓、等容、絕熱、循環(huán)等過程 △ U、 △ H、 Q、 W 的計算及絕熱可逆。 難點：對應狀態(tài)原理、普遍化壓縮因子圖。 (2)了解實際氣體行為與理想氣體行為產(chǎn)生差別的原因， 了解其它真實氣體方程， 能熟練使用 Van der Waals 氣體狀態(tài)方程和維里方程。 32 (2)了解物理化學課程的學習方法。 3. 教學過程中，適當講授物理化學學科的最新發(fā)展趨勢，讓學生了解國內(nèi)外物理化學發(fā)展現(xiàn)狀，激發(fā)學生的學習興趣。 注 :大綱中 ―*‖的內(nèi)容以學生自學為主。對于教材內(nèi)容，可根據(jù)具體情況進行調(diào)整，貫徹 ―少而精和博而通 ‖的教學思想。教學的基本要求是使學生： 1. 掌握物質(zhì)變化的基本規(guī)律（含熱力學、動力學、電化學、相變化等基本理論規(guī)律）。 三 、 教材和主要參考書 教材： 華中師范大學 .分析化學（第 4 版） .北京：高等教育出版社， 2020. 參考書： 武漢大學 .分析化學（第 4 版） .北京：高等教育出版社， 2020. 武漢大學 .定量分析習題精解 .武漢：武漢大學出版社， 2020. 汪爾康 .21 世紀的分析化學 .北京：科學出版社， 1999. 修訂人：宋遠志 審核人：韋長梅 修訂日期： 2020 年 10 月 30 化學化工學院化學工程與工藝專業(yè) 《物理化學》教學大綱 一、 說 明 適用專業(yè) 化學工程與工藝 先修課程 高等數(shù)學、大學物理、無機化學、有機化學、分析化學 總學時 88 總學分 （一）本課程的目的、要求 物理化學是根據(jù)物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象之間的聯(lián)系，借助數(shù)學和物理學的理論探求化學變化中具有普遍性的包含宏觀到微觀的基本規(guī)律的科學，是 化學工程與工藝 專業(yè)學生必修的一門專業(yè)基礎課。 第十一章 吸光光度法 吸光光度法原理 分光光度計儀器 顯色反應及其影響因素 朗伯比耳定律及其偏離因素 吸光光度法的分析方法 吸光光度法的應用 說明和要求 : 重點掌握朗伯比耳定律及其偏離因素、顯色反應及其影響因素，了解物質(zhì)對光的選擇性吸收，分析方法及應用示例（雙波長法、催化光度法、物理化學常數(shù)的測定以自學為主） 。 第九章 沉淀滴定 莫爾法 佛爾哈德法 法揚司法 應用及其計算 說明和要求 : 重點掌握莫爾 法、佛爾哈德法、法揚司法的滴定劑及指示劑的變色原理 。 第七章 絡合滴定法 概述 EDTA 及其特性 配位離解平衡 (形成常數(shù)、逐級形成常數(shù)、積累形成常數(shù)、條件形成常數(shù) ) 配位滴定原理 (滴定曲線、滴定完全程度、滴定允許的最高酸度、適宜酸度和酸效應曲線 ) 金屬指示劑 (作用原理、選擇依據(jù)、常用指示劑簡介 ) 提高配位滴定選擇性的方法（自學為主） 配位滴定的方式及其應用 說明和要求 : 28 重點掌握配位離解平衡逐級形成常數(shù)、積累形成常數(shù)、條件形成常數(shù)、副反應系數(shù)概念、配位滴定曲線、滴定完全程度、滴定允許的最高酸度、適宜酸度和酸效應曲線、金屬指示劑的作用原理、滴定誤差與準確滴定 判據(jù)。 第五章 滴定分析法概論 定量分析的步驟和要求 分析化學中的溶液平衡 滴定分析法概述 標準溶液的表示方法 27 標準溶液的配制與標定 滴定分析中的計算 說明和要求 : 重點掌握分析化學中的溶液平衡、定量分析對化學反應的要求、標準溶液的配制與標定、不同反應的計算的化學計量關系。 難點：陽離子、陰離子分析方法 。 本章難點是試樣分析方法的選擇 。自學部分可根據(jù)學生情況由任課教師決定取舍。 內(nèi)容的選取以華中師大主編的《分析化學》教材作為教學體系。 通過這門課程的學習， 要求 學生不僅掌握 分析化學的 一些基本的分析方法，而且明確 化學 分析在社會生活與科學研究工作中的任務與作用 。 （五）教學內(nèi)容與學時分配 教學章節(jié) 教學內(nèi)容 學時安排 備注 1 有機化學的結構和性質(zhì) 2 2 烷烴 4 3 烯烴 4 16 4 炔烴、二烯烴、紅外光譜 6 5 脂環(huán)烴 2 6 單環(huán)芳烴 6 7 多環(huán)芳烴和非苯芳烴 2 8 立體化學 4 9 鹵代烴 6 10 醇和醚 4 11 酚和醌 2 12 醛和酮、核磁共振譜 6 13 羧酸及其衍生物 6 14 β—二羰基化合物 2 15 硝基化合物和胺 4 16 重氮化合物和偶氮化合物 2 17 雜環(huán)化合物 2 二、大 綱 內(nèi) 容 第一章 有機化學的結構和性質(zhì) 1．有機化合物的涵義 2．有機化學及其發(fā)展簡史 3．有機化學的重要性 4．有機化合物的結構與特性 5．研究有機化合物的一般方法 6．有機化合物的分類 說明和要求 : 1．了解有機化學發(fā)展史、有機化合物的特點 2．初步掌握共價鍵、共價鍵的屬性及其斷裂方式 3．了解分子軌道，掌握軌道雜化與分子結構 4．了解有 機化學中的酸堿概念 5．掌握有機化合物分類 重點：有機化合物的特征、共價鍵參數(shù)、有機反應的基本類型、有機化合物的主要官能團 難點：共價鍵的均裂與異裂 第二章 烷烴 17 1．同系列和同分異構現(xiàn)象、碳原子和氫原子的類型 2．烷烴的命名 3．烷烴的構象 4．烷烴的性質(zhì) 5．烷烴的反應 6．烷烴的鹵化 7．烷烴的來源和用途 說明和要求 : 1．了解烷烴的異構現(xiàn)象 2．掌握烷烴的命名、結構和構象 3．掌握烷烴的物理性質(zhì)規(guī)律、烷烴的化學性質(zhì) 4．掌握自由基反應機理 重點：系統(tǒng)命名法、烷烴的同分異構、烷烴的鹵代反應 難 點：烷烴的構象與自由基反應歷程 第三章 烯烴 1．烯烴的結構、異構和命名 2．烯烴的相對穩(wěn)定性 3．烯烴的制法 4．烯烴的物理性質(zhì) 5．烯烴的反應 6．親電加成反應歷程 7．游離基加成反應歷程、過氧化物效應的解釋 8．烯烴的工業(yè)來源和用途 說明和要求 : 1．掌握烯烴的結構、命名和次序規(guī)則 2．了解烯烴的物理性質(zhì)、制法 3．掌握烯烴的化學性質(zhì)、 4．理解親電加成、自由基加成反應機理 重點：不飽和烴的命名、烯烴的順與反異構、烯烴親電加成 難點：烯烴親電加成