離子大量共存規(guī)律總結(jié)29518-wenkub
2023-07-02 22:21:22 本頁(yè)面
【正文】 中不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。如3AlO2＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。H2O等。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。 ?。?、有氣體產(chǎn)生。如CO3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等?！ ?４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的?！ ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ?。?、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 (三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。例：Al3＋和HCO3，Al3＋和S２－等。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例題分析:[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋/ p 離子共存一、 氧化還原反應(yīng): MnO7 NO3( H) Cr2O7 ClO Fe(Cl2)：Fe SO2 S HS SO23 HSO3 I【分析】任意1和任意2中的離子均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。除了NH+4 與CH3COO、CO23 ，Mg與HCO3 ，它們雖然能過(guò)相互促進(jìn)，但總的來(lái)說(shuō)水解程度還是很小，能夠大量共存。2. 任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應(yīng)生成比較穩(wěn)定的NH3 Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】運(yùn)用相似性記憶l Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。H2O NO3― ．(衡陽(yáng)聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 A．Na＋ Ba2＋ Cl― OH― B．Na＋ K＋ S2― SO23 C．H＋ Na＋ SO24 NO3 D．K＋ Ca2＋ SO24 SO23．(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋ Al3＋ ClO― Cl― B．K＋ Cu2＋ OH― NO3―C．NH4＋ Na＋ Br― SO42― D．Mg2＋ H＋ SiO23 SO42― ．(11課程標(biāo)準(zhǔn))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. Fe2S溶于過(guò)量的HNO3 (稀)中:FeS+2H＋==Fe2＋ +H2S↑B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3― +OH― ===CO32― +H2O 通入苯酚鈉溶液中:C6H5O+SO2 +H2O ===C6H5OH +HSO3― D. 大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH == Ca2＋ +2CH3COO― +CO2 ↑+H2O ．（11廣東高考）在水溶液中大量共存的一組離子是 A．H＋ I― SiO23 NO3― B．Ag＋ Fe3＋ Cl― SO42― C．K＋ SO24 Cu2＋
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