浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-wenkub
2023-07-02 19:55:20 本頁面
【正文】 與活動性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)。下列說法正確的是 ( ) A． X氧化物的化學(xué)式只能表示為 XO B． Y能將 X從它的鹽溶液中置換出來 C． Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D．三種金屬的活動性順序： X＞ Y＞ Z D 金屬活動性順序 考點 1 描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件 (a) 1．金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時產(chǎn)生 ________。 5． [2022實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中 (如圖乙 )，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。第四單元 金屬 (2) 1． [2022濾液中含有的金屬離子可能的組成有 ( ) ① Mg2＋ ② g2＋ 和 Fe2＋ ③ Fe2＋ 和 Cu2＋ ④ Mg2＋ 、 Fe2＋ 和 Cu2＋ A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④ C 4． [2022杭州 ]在試管中放入一根鎂條 (已去除氧化膜 )，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象： ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2 ↑ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2 ↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2 ↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2 ↑ 氫氣 (2)因為鋅和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。 活動性強(qiáng) (3)K、 Ca、 Na三種金屬活動性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一般不用K、 Ca、 Na。 記憶卡片 類型一 理解金屬活動性順序 典例 [賀州中考 ]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下： 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的 X是 _______元素。 B點時 AgNO3恰好完全反應(yīng)，還沒有與 Cu(NO3)2反應(yīng)，此時溶液中含有 Cu(NO3)Zn(NO3)2。 D Cu＋ 2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋ 2Ag (2)將鐵粉加入盛有 ZnSO4和 CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與 5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵
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