中考化學(xué)方程式必背-wenkub
2023-06-30 20:37:27 本頁面
【正文】 體積比約為1:2相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固體變?yōu)楹谏嚓P(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。1實驗室制取二氧化碳氣體、除水垢（復(fù)分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。(3)亦是煤氣燃燒的反應(yīng)式。相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前一定要檢驗氫氣的純度。（證明碳酸的酸性）2碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 === H2O + CO2↑相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。2用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色2鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅、鍍銅。3點燃酒精C2H5OH + 2O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。3稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 檢驗SO42－的原理。相關(guān)知識點：碳酸鈉俗名為純堿、蘇打。：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰。三、氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 冶煉金屬：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬：CO + CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （煉鐵原理）：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體；冶煉金屬四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 實驗室制取H2 + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 濕法煉銅、鍍銅：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)； 鍍銀(3)堿性氧化物 +酸
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